5．CO和H2的混合气体V ml.完全燃烧后消耗O2V/2ml.则原混合物中CO和H2的体积比为( )A．1:1B．2:1C．10:7D．任意比——青夏教育精英家教网——

5．CO和H₂的混合气体V ml，完全燃烧后消耗O₂V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H₂的体积比为（　　）

4．用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算所需NaCl的质量为29.3g，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需主要仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．使用容量瓶前必须进行的操作是查漏．
（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是BE
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为1.00mol/L．

3．（1）0.5mol H₂O中约含有3.01×10²³个水分子，3.01×10²⁴个电子．
（2）19.6g H₂SO₄中含有0.2N_A，个 H₂SO₄分子，0.8N_A，个氧原子，0.2N_A，个硫酸根离子．
（3）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：1．
（4）写出NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C₂H₆O．
（二）结构式的确定：
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

1．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
名称	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	氨水

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑥．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
（3）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：nCH₂=CH₂$\stackrel{引发剂}{→}$

．
（5）甲苯的一氯取代产物有4种．

20．下列反应中属于取代反应的是（　　）

	A．	2CH₄$\stackrel{高温}{→}$C₂H₄+2H₂		B．	2HI+Cl₂═I₂+2HCl
	C．	C₂H₅Cl+Cl₂$\stackrel{光}{→}$C₂H₄Cl₂+HCl		D．	CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O

19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水　b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前　b．A-B间　c．B-C间　d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

18．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是BaSO₄；
（2）试剂d是盐酸；判断试剂d已经足量的方法是溶液中不会再产生气体；
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②③⑤⑥（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

17．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，其中物质I是红棕色气体．

（提示：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C）请填写以下空白：
（1）A的化学式NH₄HCO₃．
（2）写出反应②④的化学方程式：
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．

用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（　　）

	甲	乙	丙	试管中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰	石蕊试液	先变红后褪色
B	醋酸	粉状贝壳	Na₂SiO₃溶液	无浑浊
C	浓氨水	生石灰	AlCl₃溶液	无明显现象
D	浓硝酸	铜	水	生成无色气体并在试管口变为红棕色

0 171011 171019 171025 171029 171035 171037 171041 171047 171049 171055 171061 171065 171067 171071 171077 171079 171085 171089 171091 171095 171097 171101 171103 171105 171106 171107 171109 171110 171111 171113 171115 171119 171121 171125 171127 171131 171137 171139 171145 171149 171151 171155 171161 171167 171169 171175 171179 171181 171187 171191 171197 171205 203614