14．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析:①生铁.氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液.蛋白质溶液都属于溶液 ③SiO2.CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐．上述说法中正确——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液；
②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.09g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小AC（填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒，步骤③0.09g．
（3）实验步骤⑤中应选用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积偏低（填偏大、偏小或无影响）．

12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8mol/L．（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.038mol/L．
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde（填仪器序号）．
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为141.6g．
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是AC．（填序号）．
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出．

11．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：D＞C		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子的还原性：_cC^n-＞_dD^（n+1）-		D．	离子的氧化性：_aAⁿ⁺＞_bB^（n+1）+

10．下列各组物质，能满足两两之间发生反应，且均不是氧化还原反应是（　　）

	甲	乙	丙
A	Al	H₂SO₄	KOH
B	Na₂O₂	CO₂	H₂O
C	Na₂CO₃	CH₃COOH	Ca（OH）₂
D	FeO	HNO₃	Cl₂

9．下列说法中正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）
①36g D₂O含有的质子数为18N_A
②16g O₂和O₃混合物中含氧原子数为N_A
③6.4g Cu与过量浓硫酸反应，可得到2.24L SO₂
④在标准状况下，22.4L CO₂和SO₂混合气体中含有原子数为3N_A
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na⁺0.1N_A
⑥在标准状况下，22.4L Cl₂溶解于足量的水中，转移电子数为N_A．

8．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

7．

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应D和C的液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

6．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．

组别	化学方程式	结论
I	6CO₂+6H₂O═C₆H₁₂O₆+6O₂ CO₂+H₂O═H₂CO₃	反应物相同，生成物不同，原因反应条件不同．
Ⅱ	Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O	反应物相同，生成物不同，原因反应物的浓度不同．
Ⅲ	C+O₂（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ 2C+O₂（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO	反应物相同，生成物不同，原因反应物的量不同．
Ⅳ	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑（反应缓慢） 2KClO₃ $→_{加热}^{二氧化锰}$2KCl+3O₂↑（反应迅速）	反应物相同，反应速率不同，原因有无催化剂．
实践与应用	科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： 2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H₂O，推断X的化学式是C₂H₄．

5．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO₂后的紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸
	B．	酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
	C．	在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
	D．	溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

0 170948 170956 170962 170966 170972 170974 170978 170984 170986 170992 170998 171002 171004 171008 171014 171016 171022 171026 171028 171032 171034 171038 171040 171042 171043 171044 171046 171047 171048 171050 171052 171056 171058 171062 171064 171068 171074 171076 171082 171086 171088 171092 171098 171104 171106 171112 171116 171118 171124 171128 171134 171142 203614

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