14．C.N.S是重要的非金属元素.下列说法正确的是( )A．稀硫酸.稀硝酸与铁反应均属于置换反应B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOC．CO2.SO2.NO2都能与H2O反应.且原理相同D．三种元素均——青夏教育精英家教网——

14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
	B．	实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
	C．	CO₂、SO₂、NO₂都能与H₂O反应，且原理相同
	D．	三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

13．（1）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

12．图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）

据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放电}^{充电}$K₂CO₃+6H₂O
请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连②阳极的电极反应为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂33.6L（标准状况下）．

用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：
2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H=△H₁+△H₂，（反应热用△H₁和△H₂表示）．

9．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）

硫酸铜溶液

硫酸铜溶液

氯化铜溶液

8．（1）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：
①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；将Y与等物质的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为CO₂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符号为Fe，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为0.4amol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

7．用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/L		B．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5（{ρ_1}+4）}}$mol/L
	C．	$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/L		D．	$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

6．有下列反应：①Na+H₂O，②NaH+H₂O，③NO₂+H₂O，④Cl₂+H₂O，⑤IBr+H₂O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）

5．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	装置①中阴极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阳极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	B．	装置②中铜片为阳极，若开始时铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g
	C．	装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na⁺时，则阴极上产生11.2L H₂

0 170946 170954 170960 170964 170970 170972 170976 170982 170984 170990 170996 171000 171002 171006 171012 171014 171020 171024 171026 171030 171032 171036 171038 171040 171041 171042 171044 171045 171046 171048 171050 171054 171056 171060 171062 171066 171072 171074 171080 171084 171086 171090 171096 171102 171104 171110 171114 171116 171122 171126 171132 171140 203614