8．甲醇的研究成为当代社会的热点．
Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．
7．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
6．某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（　　）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小
5．下列物质中，属于强电解质的是⑤⑥；属于弱电解质的是⑦；属于非电解质的是③④；能导电的有①②⑤⑧．
①盐酸  ②氢氧化钠溶液  ③氨气  ④蔗糖  ⑤熔融的氯化钠  ⑥碳酸钠  ⑦醋酸  ⑧铝．
4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
3．从樟科植物枝叶提取的精油中含有如图1甲、乙和如表丙三种成分：

丙分子式C16H14O2
部分性质能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲和乙中含氧官能闭的纪称为羟基，醛基．1mol甲最多可以和4molH2发生加成反应．
（2）由甲可以制取高聚物K，请写出该反应的方程式
（3）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定条件}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$Y$→_{Ⅱ}^{一定条件}$乙
其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（4）已知：RCH=CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；2HCHO$→_{ii．H+}^{i．浓NaOH}$HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如图2（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①C与D发生酯化反应生成丙，则丙的结构简式为．
②下列物质不能与C反应的是bc（选填序号）
a．金属钠    b．氢氧化钠    c．Na2CO3溶液    d．乙酸
③F是由两分子E生成的六元环，写出F的结构简式．
④同时符合以下条件的D的同分异构体有10种，
a．苯环上有三个取代基  b．能发生银镜反应  c．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应  d．属于酚类
写出其中任意一种的结构简式．
2．己知：（X代表卤素原子，R代表烃基）
按如图步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

（1）分别写出D、E的结构简式：D、E．
（2）反应④的反应类型是消去反应，C的官能团名称溴原子．
（3）反应⑤的化学方程式为：
（4）反应⑦的化学方程式为．
1．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：
①若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
②若A为链状烯烃，1mol A最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的产物只可能有2种，写出一种A可能的结构简式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．
20．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
A．CH3CH3    B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br．
（3）5.8g某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O（气）体积比为1：1（同压同温），把混合气体通过碱石灰，固体质量增加18.6g，相同质量该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应，又知该有机物对空气的相对密度为2．
①有机物的相对分子质量58；②有机物的分子式C3H6O；
③该有机物核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，其面积之比为是1：2：1：2，则该有机物的结构简式CH2═CHCH2OH．
19．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
A．2-氯丙烯B．丙烯C．2，3-二氯-2-戊烯D．1-丁烯
 0  170566  170574  170580  170584  170590  170592  170596  170602  170604  170610  170616  170620  170622  170626  170632  170634  170640  170644  170646  170650  170652  170656  170658  170660  170661  170662  170664  170665  170666  170668  170670  170674  170676  170680  170682  170686  170692  170694  170700  170704  170706  170710  170716  170722  170724  170730  170734  170736  170742  170746  170752  170760  203614 

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