14．N2O是一种氧化剂.有轻微麻醉作用．并能致人发笑.可采取以下方法制备:3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列说法正确的是( )A．每生成lmolN2O.转移3mol电子B．等质量的N2O和CO——青夏教育精英家教网—

14．N₂O是一种氧化剂，有轻微麻醉作用．并能致人发笑，可采取以下方法制备：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	每生成lmolN₂O，转移3mol电子
	B．	等质量的N₂O和CO₂两种分子，物质的量、原子总数、电子数和质子数相同
	C．	只有氧化性，没有还原性
	D．	每生成1molN₂O，消耗67.2L CO

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

12．下列物质的分类不正确的是（　　）

	A．	水、过氧化氢和干冰都属于氧化物		B．	H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃都属于酸
	C．	烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱		D．	NaHSO₄、CuSO₄和KMnO₄都属于盐

11．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（　　）

CuCl₂

CaCl₂

10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）科学研究发现，由②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi₃C（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子间含有氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子核外未成对电子数为3；该元素与元素①形成的18电子的分子X的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为开始生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．

8．已知NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案如图1：
（1）操作①中盛放药品可选用坩埚（填仪器名称），在加热过程中应不断搅拌（填操作名称）．
（2）操作③为什么不用硝酸钡溶液，其理由是会引入杂质硝酸根离子．
（3）进行操作③后，如何判断SQUOTE已除尽，方法是干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀，说明SO₄^2-已除尽．
（4）操作④发生反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（5）说明此设计方案不严密之处及正确的方法在操作③时加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na₂CO₃，然后再加热煮沸除去HCl和CO₂．
（6）若将纯净的NaCl溶液得到纯净的NaCl固体，还需的操作为蒸发、干燥．
（7）某研究小组同学得到另一份0.2L粗盐样品溶液，其相关信息如图2，请回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 mol，含溶质MgCl₂的质量为9.5 g．
②该混合液中CaCl₂的物质的量为0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1．
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol．

7．有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时间这两只容器中分别充入物质的量为2molSO₂和1molO₂的混合气体，并使A和B容积相等，如图．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃请填空下列空白：
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器少（多、少）A容器中SO₂的转化率比B容器中大（大、小）．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，A容器中化学平衡向左移动．B容器中化学平衡不移动．（填：向左、向右、不）．
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的百分含量不变．B容器中SO₃的百分含量增大．（增大、减小、不变．）

6．一定量的乙醛发生银镜反应，析出银21.6g．等量的此醛完全燃烧时，生成的水为（　　）

5．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应是放热反应
	B．	当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡
	C．	当2v_正（B）=v_逆（C）时，反应达到平衡
	D．	恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡

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