4．新的替代能源主要包括( )①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢气 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④——青夏教育精英家教网——

4．新的替代能源主要包括（　　）
①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢气　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气．

3．某FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液150mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol•L^-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量（　　）

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	0.1mol•L^-1的HCl溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

1．下列可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体的一组试剂为（　　）

	A．	氯化铁溶液、溴水		B．	NaOH溶液、溴水
	C．	NaHCO₃溶液、溴水		D．	高锰酸钾溶液、溴水

（1）已知：
①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）请认真分析如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．

19．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）

18．某工业上可采用以下步骤生产乙醇：

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该过程中硫酸是催化剂		B．	可属于二元酯
	C．	该过程中①、②是加成反应		D．	该过程中③、④是水解反应

17．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用是获取资源的有效方法．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法；电渗析法；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素；
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，此反应在工业生产中存在的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：
请回答下列问题：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br₂蒸气会腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．

16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
（3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F₂+2 H₂O═4 HF+O₂；
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄；
（6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO₂+4 HF═SiF₄↑+2 H₂O；
（7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH₄Cl、NH₄F、NH₄NO₃等．

15．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：
Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有杂质．现取本实验产品进行如下两个实验：
（1）将该产品于过量的NaOH浓溶液反应，经测定有氨气生成，写出此实验所发生的所有可能的化学方程式AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑，Al₂O₃+2NaOH═2 NaAlO₂+H₂O；
（2）取该产品12.00g置于反应器中，通入标准状况下6.048L O₂（过量），在高温下充分反应后测得气体的密度为1.50g•L^-1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）．则此实验可确认该产品中含有的杂质是C或炭，该杂质的质量分数为3.6%（结果保留小数点后一位）．

0 170311 170319 170325 170329 170335 170337 170341 170347 170349 170355 170361 170365 170367 170371 170377 170379 170385 170389 170391 170395 170397 170401 170403 170405 170406 170407 170409 170410 170411 170413 170415 170419 170421 170425 170427 170431 170437 170439 170445 170449 170451 170455 170461 170467 170469 170475 170479 170481 170487 170491 170497 170505 203614