1.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面.A、B两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.请回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是ad;(填字母).
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和3个π键
d.N分子中所有原子共面
(2)E的一种氧化物化学式为EO2,广泛用于制造高级白色油漆,也是许多反应的催化剂.工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水,其中Fe为+2价)]作原料制取EO2.矿石经过硫酸溶液浸泡,生成含EO2+的溶液,再经稀释得EO2•xH2O,写出这两步反应的离子方程式FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,TiO2++(x+1)H2O=TiO2•XH2O+2H+
(3)X和Y分别是B和C的氢化物,这两种氢化物都含有18电子.X和Y的化学式分别是C2H6、N2H4.两者沸点的关系为X<Y(填“>”或“<”).
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