18．将4.6g钠用铝箔包住投入到足量水中.充分反应后.产生的气体标准状况下的体积是( )A．11.2LB．2.24LC．3.36LD．8.96L——青夏教育精英家教网——

18．将4.6g钠用铝箔包住投入到足量水中，充分反应后，产生的气体标准状况下的体积是（　　）

17．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（　　）
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗
②制备氯气装置中的分液漏斗
③用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）₂操作中的胶头滴管
④将氯气溶于水时制取氯水的导气管
⑤蒸馏石油时的温度计．

16．对于反应A_（g）+3B_（g）═2C_（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行的最快的是（　　）

	A．	v_（A）=0.01mol•L^-1•s^-1		B．	v_（B）=0.02mol•L^-1•s^-1
	C．	v_（B）=1.7mol•L^-1•min^-1		D．	v_（C）=1.0mol•L^-1•min^-1

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差，如图所示装置是常见的喷泉实验装置．在圆底烧瓶中分别收集干燥纯净的气体，烧杯和胶头滴管中分别盛放同一种液体．当挤入胶头滴管中液体时，下列实验不能出现喷泉现象的是（　　）

	气　体	液　体		气　体	液　体
A	HCl	蒸馏水	B	SO₂	浓烧碱液
C	NO	浓烧碱液	D	NH₃	蒸馏水

14．15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是（　　）

13．下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）

	A．	2L CO和2L CO₂		B．	1mol O₂和标况下22.4L H₂O
	C．	0.2mol H₂O和4.48L HCl气体		D．	9g H₂O和0.5mol CO₂

12．已知短周期元素的离子aW²⁺、b^X+、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d		B．	离子的还原性：Y^2-＞Z^-
	C．	氢化物的稳定性H₂Y＞HZ		D．	原子半径X＜W

11．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出B原子的电子排布式1s²2s²2p³；
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1mol B-B吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B放出942kJ热量．试写出由B₄气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882 kJ/mol；
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为

，X与水反应的化学方程式是NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；
（5）B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在如下平衡：H₂B-BH₂+H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-（或N₂H₅⁺+OH^-）．

10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al		B．	酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	原子半径大小：Na＞S＞O

9．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（　　）

0 170241 170249 170255 170259 170265 170267 170271 170277 170279 170285 170291 170295 170297 170301 170307 170309 170315 170319 170321 170325 170327 170331 170333 170335 170336 170337 170339 170340 170341 170343 170345 170349 170351 170355 170357 170361 170367 170369 170375 170379 170381 170385 170391 170397 170399 170405 170409 170411 170417 170421 170427 170435 203614