15．在下列物质中选择填空：①苯　②乙醇　③乙酸　④乙酸乙酯．（填序号）
（1）在加热有铜作催化剂的条件下，被氧化后的产物能发生银镜反应的是②（填序号）；该催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）在浓硫酸和加热条件下，能发生酯化反应的是②③（填序号）；
（3）既能发生加成反应又能发生取代反应的是①（填序号）；
（4）在无机酸或碱作用下，能发生水解反应的是④；（填序号）写出其在碱性条件下水解的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
14．合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：
方法一：CaCO3-→CaO$\stackrel{C}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH≡CH$\stackrel{HCN}{→}$CH2═CH-CN
方法二：CH2═CH-CH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$→_{425～510℃}^{催化剂}$ CH2═CH-CN+3H2O
对以上两种途径的分析中，正确的是（　　）
①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料丰富，工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染
④方法二需要的反应温度高，耗能大．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
13．实验室进行下列反应时，需用水浴加热的是（　　）
①石油的分馏
②合成乙酸乙酯
③制取乙烯
④制硝基苯
⑤蔗糖水解
⑥葡萄糖溶液的银镜反应
⑦测定KNO3在80℃时的溶解度
⑧制溴苯⑨乙酸乙酯的水解．
A．④⑤⑥⑦⑨B．③⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑦D．②③⑤⑥⑦
12．下列有关叙述错误的是（　　）
A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物
B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点
C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析
D．区别植物油和矿物油的正确方法是将它们分别加入氢氧化钠溶液，加热、振荡，观察是否分层
11．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色无味的液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期IIA族．
（2）写出K的电子式．
（3）写出H和D反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）写出A与G反应3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，生成1molH转移的电子物质的量为8mol．
10．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子（H+）经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池（如图）在使用时的电极反应如下：
2H2-4e-═4H+
O2+4e-+4H+═2H2O
下列说法不正确的是（　　）
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气
C．H2在负极发生氧化反应
D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
9．下列说法正确的是（　　）
A．28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3
B．常温、常压下，22.4L C2H4气体完全加成需要lmolBr2
C．C2H6和C4H10不一定是同系物
D．1molH2O2完全分解时转移电子2NA个
8．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
     石油的分馏		B．
除去乙醇中的乙酸
C．
   制备并收集少量NO		D．
    形成原电池
7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放．在下列反应中原子利用率最高的是（　　）
A．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180～200℃\;}}{15～30Mpa}$H2O+CO（NH2）2
C．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
D．CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
6．下列说法正确的是（　　）
A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素
B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定
C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关
D．增大反应物的用量一定会加快反应速率
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