3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
2．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：
（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）?2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）A；
A．适当增加空气（O2）的用量             B．升高反应温度
C．降低反应温度                         D．使用适当的催化剂
（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al3++3e-=Al．
1．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：
（1）化合物乙的电子式是Na+[：H]-；
（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑；
（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-；
（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH-三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na+＞HCO3-＞H2CO3＞CO32-；
（5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
20．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
（5）金属镍与镧（ La）形成的合金足一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示该合金的化学式为LaNi5；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是一个σ键、一个π键；，氮镍之间形成的化学键是配位键；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3．
19．下列说法正确的是（　　）
A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法
18．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．与稀H2SO4共热，生成2种有机物
B．该有机物的分子式为C14H10O9
C．常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH
17．核电是一种高效能源，也是一种高危能源．例如会泄露出${\;}_{53}^{131}$I，当达一定浓度时，会对人体有伤害．${\;}_{53}^{131}$I中质子数比中子数少（　　）
A．131B．53C．25D．78
16．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：7：4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）D．K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）
15．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
C．可分别与NaOH和NaHCO3发生反应
D．该有机物分子中，所有原子可能共平面
14．下列现象或事实与对应的理论根据错误的是（　　）
选项现象或事实理论根据
A稳定性：HF＞HCl分子间的作用力大小
B沸点：H2O＞H2S氢键
C碘单质在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大相似相溶原理
D熔点：Al＞Mg金属键
A．AB．BC．CD．D
 0  169479  169487  169493  169497  169503  169505  169509  169515  169517  169523  169529  169533  169535  169539  169545  169547  169553  169557  169559  169563  169565  169569  169571  169573  169574  169575  169577  169578  169579  169581  169583  169587  169589  169593  169595  169599  169605  169607  169613  169617  169619  169623  169629  169635  169637  169643  169647  169649  169655  169659  169665  169673  203614 

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