20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1.250mL稀硫酸中.固体全部溶解并产生气体．待反应完全后.向所得溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的——青夏教育精英家教网——

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L^-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是
（　　）

	A．	当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
	B．	当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
	C．	NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L^-1
	D．	生成气体的体积为10.08L

19．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂		B．	NH₃的结构式为：
	C．	CH₄ 分子的比例模型：		D．	-CH₃（甲基）的电子式为：

18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物
	C．	乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）₂悬浊液加以区别
	D．	乙醇、乙酸能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同

17．海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a是D操作．
A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D．将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是NH₃（填化学式），该反应过程的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
②工业上向滤液D中通入NH₃，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，请说明析出NH₄Cl晶体的原因及通入NH₃的作用增大NH₄⁺的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：氯碱工业．
（3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行．若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl．请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．
（4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是4×10⁶mol．

16．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性．它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
请回答下列问题：
（1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是通电；

（2）H的化学式是H₂S，C的电子式是

；
（3）B对应元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比较，更稳定是HCl（填化学式）；
（4）F的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；
（5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O（Y用具体的化学式表示）．

15．判断下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	向100mL 0.1mol•L^-1 FeBr₂溶液中通入0.012mol Cl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂═10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-
	B．	少量的铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	铜与氯化铁溶液反应：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	过量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

14．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
①苯酚溶液与溴水反应
②乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
③丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色
④乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应．

13．分子式为C₇H₇Br，具有苯环的同分异构体共有（　　）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	盐酸、氨气和碳酸钠都是电解质
	B．	常温常压下，22.4L CO₂气体的物质的量大于1mol
	C．	2.4克石墨和C₆₀的混合物所含碳原子数约为0.2×6.02×10²³
	D．	氢氧化铁胶体较稳定，是因为该胶体带有正电荷

11．某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积．请回答下列问题：
（1）请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L^-1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于0.12g；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下反应起止时间；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）．
（2）要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积．其操作的正确顺序是②①③．（用序号排列）
（3）该实验中应该选用B规格的量筒．（填序号）
A.100mL B.200mL C.500mL
（4）若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰视读取量筒内水的体积，则测得气体摩尔体积将偏小（填偏大、偏小或不变）．

0 169287 169295 169301 169305 169311 169313 169317 169323 169325 169331 169337 169341 169343 169347 169353 169355 169361 169365 169367 169371 169373 169377 169379 169381 169382 169383 169385 169386 169387 169389 169391 169395 169397 169401 169403 169407 169413 169415 169421 169425 169427 169431 169437 169443 169445 169451 169455 169457 169463 169467 169473 169481 203614