7．下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素．(1)表中所列元素中.属于短周期元素的有Na.Mg.Al.C.P.Ar.e元素在元素周期表中的位置是四周期.ⅣB族．(2)下列D组元素——青夏教育精英家教网—

（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有Na、Mg、Al、C、P、Ar（写元素符号），e元素在元素周期表中的位置是四周期，ⅣB族．
（2）下列D组元素的单质可能都是电的良导体．
A、a，c，h B、i，g，k C、c，h，m D、d，e，f
（3）i元素属于非金属（填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是+5、负化合价是-3．它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄		B．	原子半径大小：Na＞Mg＞Al
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

5．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO₂气体通入溴水可以使溴水褪色．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	SO₂使溴水褪色，显示了SO₂的漂白性
	B．	SO₂使溴水褪色，显示了SO₂的还原性
	C．	从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
	D．	SO₂是形成酸雨的唯一污染物

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
	B．	Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂强
	C．	PH₃比HF稳定
	D．	X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

3．根据以下转化关系（所有无机产物均已略去）．回答下列各问：

（1）在编号（I）～（VI）的六个反应中，属于取代反应的有（填反应编号）ⅠⅢⅣⅤ．
（2）写出指定物质的结构简式：F

；I

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B转化为D的化学方程式：

．
G转化为H的化学方程式：

．
（4）

的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有9种，这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为：

．

2．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O B．FeSO₄ C．浓盐酸 D．Na₂SO₃
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO₄溶液颜色不再褪去；
②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

1．下列分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（　　）

CH₄

PCl₃

SiCl₄

XeF₄

20．（A）下列各种叙述中正确的是（　　）

	A．	在CH₂=CH₂分子中，存在五个s-sp²σ键和一个π键
	B．	N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
	C．	酸性强弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；岩浆晶出的先后顺序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃
	D．	在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

19．常温下，向10mL0.1mol•L^-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1
	B．	当pH=7时，所加NH₃•H₂O溶液的体积大于10mL
	C．	当7＜pH＜9时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	D．	继续滴加0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

18．

某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H₂、Cl₂燃料电池，原电池总反应为：H₂+Cl₂=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸．他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	a为负极，通入的气体为氢气
	B．	正极的电极反应式为：Cl₂+2e^-=2Cl^-
	C．	电流由b极流出，经外电路到a极
	D．	原电池内部，H⁺移向负极，Cl^-移向正极

0 167705 167713 167719 167723 167729 167731 167735 167741 167743 167749 167755 167759 167761 167765 167771 167773 167779 167783 167785 167789 167791 167795 167797 167799 167800 167801 167803 167804 167805 167807 167809 167813 167815 167819 167821 167825 167831 167833 167839 167843 167845 167849 167855 167861 167863 167869 167873 167875 167881 167885 167891 167899 203614

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