17．除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是( )A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸——青夏教育精英家教网——

17．除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（　　）

16．关于硝酸的性质，叙述错误的是（　　）

	A．	无色、易挥发，有刺激性气味的液体
	B．	浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性
	C．	浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮
	D．	硝酸不稳定，浓度越大越易分解

15．有一种白色晶体A，加热后可完全变成气体，其中有一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使石灰水变浑浊．在A的溶液中加入少量CaCl₂溶液，看不到白色沉淀．此白色晶体可能是（　　）

（NH₄）₂CO₃

14．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度．

13．硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S_x表示．对蒸气的测定结果是：
（1）橙色蒸气密度折算为标准状况下是11.42g•L^-1，则它的化学式是S₈．
（2）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是S₄．

12．（1）冶金工业上为了降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃，铝矾土催化下还原SO₂除去烟道废气回收硫，写出该反应的化学方程式为2CO+SO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2CO₂+S．
（2）已知：①SO₂能破坏大气层外的臭氧层；②氧气在放电条件下产生臭氧．
现用排空气法收集一瓶SO₂，并用电子枪对其扫描放电，写出反应的化学方程式：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃、O₃+SO₂=SO₃+O₂．

11．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y ①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
（3）分析Y气体中还含有另一种能使澄清石灰水变混浊的气体，化学方程式表示是如何生成的C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；如果该反应有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体6.72L．

10．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸与稀硫酸具有强氧化性
	B．	某强酸性溶液中含有较多的SO₃^2-、S^2-
	C．	SO₂、H₂SO₃、H₂S都具有还原性
	D．	加BaCl₂溶液生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

9．汞蒸气有毒，如汞不慎洒在桌面上，应立即洒一些（　　）

8．为了防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用．
（1）某硫酸厂每天排放1000m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏（CaSO₄2H₂O）？
（2）如果将一定体积的为其通入100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质，试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量．

0 167380 167388 167394 167398 167404 167406 167410 167416 167418 167424 167430 167434 167436 167440 167446 167448 167454 167458 167460 167464 167466 167470 167472 167474 167475 167476 167478 167479 167480 167482 167484 167488 167490 167494 167496 167500 167506 167508 167514 167518 167520 167524 167530 167536 167538 167544 167548 167550 167556 167560 167566 167574 203614