5.下列说法中,正确的是( )
A. | 离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键 | |
B. | 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | |
C. | 碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 | |
D. | 分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大 |
4.下列变化中不需要破坏化学键的是( )
A. | 氯化钠熔化 | B. | 干冰气化 | C. | 金刚石熔化 | D. | 氯化氢溶于水 |
3.若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( )
A. | ⅢA族 | B. | ⅢB族 | C. | ⅠB族 | D. | 0族 |
1.下列各组物质无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是( )
A. | CH2O、C2H4O2、C6H12O6 | B. | CH2=CH2,C2H5OH、HOCH2CH2COOH | ||
C. | C6H6O、C5H10、C7H6O2 | D. | H2、CO、CH3OH |
20.比较下列各组物质的沸点 ①乙烷<乙醇②正戊烷<异戊烷 ③1-丁烯<1-庚烯④乙二醇<丙三醇,其中正确的是( )
A. | ①②③ | B. | ①③④ | C. | ③④ | D. | ①②③④ |
18.下列给出14种元素的电负性:
请运用元素周期律知识完成下列各题.
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐增大;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小.所以,元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化.
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF,用电子式表示该化合物的形成过程:.
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是处对角线上,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O;.
(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.
离子化合物Mg3N2、MgO、共价化合物SO2、AlCl3、CS2.
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
(1)同一周期中,从左到右,元素的电负性逐渐增大;同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小.所以,元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化.
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF,用电子式表示该化合物的形成过程:.
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al,它们的性质分别有一定的相似性,其原因是处对角线上,写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O;.
(4)一般认为,两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物.
离子化合物Mg3N2、MgO、共价化合物SO2、AlCl3、CS2.
16.下列说法中正确的是( )
0 167282 167290 167296 167300 167306 167308 167312 167318 167320 167326 167332 167336 167338 167342 167348 167350 167356 167360 167362 167366 167368 167372 167374 167376 167377 167378 167380 167381 167382 167384 167386 167390 167392 167396 167398 167402 167408 167410 167416 167420 167422 167426 167432 167438 167440 167446 167450 167452 167458 167462 167468 167476 203614
A. | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
B. | 3s2表示3s能级有两个轨道 | |
C. | 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | |
D. | 同一原子中,3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 |