1．Cl2是一种重要的化工原料．(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-(2)为便于储——青夏教育精英家教网——

1．Cl₂是一种重要的化工原料．

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+OH^-
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是2Ag⁺+Cl₂+2e^-=2AgCl↓
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂与P₂O₅不反应．）
用离子方程式说明c装置的作用Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
②	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃
④	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH₄⁺

19．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=bkJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
（2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是：SO₂+xI₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X．
②在膜反应器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H₂）随时间（t）的变化关系如图1所示：
③该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若升高温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式：2I_x^--2e^-=xI₂．该装置中发生的总反应的化学方程式：2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
⑤上述工艺流程中循环利用的物质是I₂．

18．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．
已知：X→Y与CH₂=CH₂生成CH₃CH₂COOH反应类型相似．

（1）X的结构简式：CH≡CH，Y中所含官能团名称：碳碳双键和羧基高分子涂料黏胶剂I的结构简式：

（2）反应①的反应类型：酯化（取代）反应
（3）反应②的反应方程式：nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$

控制适合的条件，将反应AsO₄^3-+2I^-+2H^+_? AsO₃^3-+I₂+H₂O 设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应
	B．	反应开始时，A池中石墨电极上I^-被还原
	C．	反应开始时，盐桥中K⁺由左向右迁移
	D．	电流计读数为零后，在B池中溶入Na₃AsO₃固体，B池中的石墨电极为正极

16．聚乙烯醇（PVA）是一种人工合成的水溶性高分子化合物，广泛应用于粘合剂、纤维浆料、纸品加工剂等产品．由有机物A合成吸水材料PVA及聚酯纤维的合成路线如图所示．

已知：①有机物A组成中含碳37.5%，含氢12.5%，其余是氧，又测得A蒸汽在同温同压下对氢气的相对密度为16．
②RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的分子式为CH₄O；B中所含有的官能团的名称为酯基、碳碳双键；C的结构简式为

．
（2）D→E的反应类型为取代反应；F的名称为对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）．
（3）G→聚酯纤维的化学方程式为

$\stackrel{H+}{?}$

+（2n-1）CH₃OH；G的同分异构体有多种，则满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂气体．
（4）写出由

的流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}•△}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li-S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li⁺通过，已知放电时电池总反应为Li₂S₆+10Li=6Li₂S，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Li⁺向负极移动
	B．	充电时，阳极质量减少，阴极质量增加
	C．	放电时，正极的电极反应式为S₆^2-+10e^-=6S^2-
	D．	可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

14．已知：pAg=-lg[c（Ag^-）]，K_φ（AgCl）＞K_φ（AgI）．如图是某温度下向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（曲线①）．下列根据图象所得结论不正确的是（溶液混合时体积变化忽略不计）（　　）

	A．	原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
	B．	K_φ（AgCl）=1×10^-10
	C．	a点时，溶液中c（Cl^-）=1.2×10^-9mol•L^-1
	D．	若把0.1mol•L^-1的NaCl溶液换成0.1mol•L^-1的NaI溶液，则pAg的变化图象变成曲线②

13．某净水剂可用化学式W（XY）Z₂表示，已知W、Z处于同一周期，W是地壳中含量最多的金属元素，XY^-能抑制水的电离，工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高正价：Z＞X＞W＞Y
	C．	W（XY）Z₂既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
	D．	向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水，先生产白色沉淀，后沉淀溶解

12．已知NO与H₂反应后生成1molN₂和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理为：①2NO=N₂O₂（快）②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O（慢）③N₂O+H₂=N₂+H₂O（g）（快）．下列说法正确的是（　　）

	A．	整个过程的反应速率由反应②决定		B．	N₂O₂，N₂O是该反应的催化剂
	C．	当$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N₂）时，反应达到平衡		D．	该反应的活化能为665kJ•mol^-3

0 167064 167072 167078 167082 167088 167090 167094 167100 167102 167108 167114 167118 167120 167124 167130 167132 167138 167142 167144 167148 167150 167154 167156 167158 167159 167160 167162 167163 167164 167166 167168 167172 167174 167178 167180 167184 167190 167192 167198 167202 167204 167208 167214 167220 167222 167228 167232 167234 167240 167244 167250 167258 203614