错误的是


  1. A.
    电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
  2. B.
    电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
  3. C.
    电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
  4. D.
    外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中


  1. A.
    只有硝酸锌和水
  2. B.
    一定有硝酸锌和硝酸亚铁
  3. C.
    一定没有硝酸银
  4. D.
    一定没有硝酸铜

关于碱金属单质的性质叙述错误的是


  1. A.
    在空气中燃烧都能生成过氧化物
  2. B.
    都能够与水反应
  3. C.
    都有较强的还原性
  4. D.
    最高价氧化物对应水化物都是强碱

下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是


  1. A.
    天然气、空气
  2. B.
    氯化钠、食醋
  3. C.
    矿泉水、白酒
  4. D.
    自来水、大理石

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是


  1. A.
    溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
  2. B.
    在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
  3. C.
    铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
  4. D.
    砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：


  1. A.
    甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
  2. B.
    在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极
  3. C.
    1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙
  4. D.
    常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

下列叙述正确的是：


  1. A.
    固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏
  2. B.
    碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
  3. C.
    金属和非金属所形成的化学键均为离子键
  4. D.
    共价键只存在于共价化合物中

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1 mol·L-1，c(Al3+)＝0.4 mol·L-1，c(SO42-)＝0.8 mol·L-1，则c(K+)为


  1. A.
    0.15 mol·L-1
  2. B.
    0.2 mol·L-1
  3. C.
    0.3 mol·L-1
  4. D.
    0.4 mol·L-1

下列各原子或离子的电子排列式错误的是


  1. A.
    Na+ 1s22s22p6
  2. B.
    N3-1s22s22p3
  3. C.
    F¯ 1s22s22p6
  4. D.
    O 1s22s22p4

有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出（标准状况下）氢气22.4L，据此推断乙可能是


  1. A.
    CH3CHOHCHOHCH3
  2. B.
    HOCH2CHOHCH3
  3. C.
    CH3CH2CH2OH
  4. D.
    CH3CHOHCH3
 0  1573  1581  1587  1591  1597  1599  1603  1609  1611  1617  1623  1627  1629  1633  1639  1641  1647  1651  1653  1657  1659  1663  1665  1667  1668  1669  1671  1672  1673  1675  1677  1681  1683  1687  1689  1693  1699  1701  1707  1711  1713  1717  1723  1729  1731  1737  1741  1743  1749  1753  1759  1767  203614 

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