8．下列有关说法正确的是( )A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2 能自发进行.该反应的△H＞0B．多电子原子中.1s.2s.3s电子的能量逐渐增大.——青夏教育精英家教网——

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应CH₃Cl（g）+Cl₂（g）$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂（g）+HCl（g）能自发进行，该反应的△H＞0
	B．	多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
	C．	由+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$△H=+23kJ•mol^-1可知，比更稳定
	D．	丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	CH≡CH	CH₂=CH₂	CH₂BrCH₂Br	CH₂OHCH₂OH
B	NaAlO₂	Al（OH）₃	Al₂O₃	Al
C	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₃COOH	CH₃COOC₂H₅
D	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃	Si

6．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

	A．	无法确定沉淀C的成分
	B．	无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-
	C．	原溶液中存在的离子为NH4⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	滤液X中大量存在的阳离子有NH4⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

5．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素
B	将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中	Mg与盐酸反应比Al剧烈	Mg比Al的金属性强
C	氢气在氯气中点燃	有苍白色火焰，瓶口有白雾	该反应为吸热反应
D	将一小块钠投入冷水中	钠熔化成小球	反应物的总能量比生成物的总能量低

反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T₁小于 T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
②反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	盐类水解是吸热反应
	B．	电解池是将化学能转化为电能的一种装置
	C．	化学反应中能量的变化都表现为热量的形式
	D．	水力发电是将化学能转化为电能的过程

2．回忆初中的电解水实验和高中老师讲的氯碱工业，用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极上产生红色物质		B．	阴极附近溶液呈红色
	C．	阴极上产生氯气		D．	阳极上产生氢气

1．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

$\stackrel{H_{2}O}{→}$

现以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇，进而合成一种分子式为C₆H₈O₄的具有六元环的物质J，合成线路如图，G中有两种不同化学环境的氢原子．

回答下列问题：
（1）F的结构简式是CH₃CHOHCH₂CH₃．
（2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应．
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→BCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr；
B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物，试写出此高聚物的结构简式

20．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：	①由C、H、O两种元素组成；　②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯	①由C、H、O两种元素组成； ②球棍模型为：

（1）写出A的电子式

（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．

19．已知肼（N₂H₄）是一种高能燃料，1mol气态肼与O₂反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）

$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

0 163950 163958 163964 163968 163974 163976 163980 163986 163988 163994 164000 164004 164006 164010 164016 164018 164024 164028 164030 164034 164036 164040 164042 164044 164045 164046 164048 164049 164050 164052 164054 164058 164060 164064 164066 164070 164076 164078 164084 164088 164090 164094 164100 164106 164108 164114 164118 164120 164126 164130 164136 164144 203614