3．消除氮氧化物.二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法．①用生物质热解气(主要成分CO.CH4.H2)将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下:2CO(——青夏教育精英家教网——

消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
①用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=+8.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
则H₂（g）还原SO₂（g）生成S（g）和H₂O（g）的热化学方程式为2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO₂（g）?S（s）+2CO₂（g）达到平衡时，下列说法正确的是a（填序号）．
a．容器内气体的压强保持不变
b．分离出S，正反应速率减小
c．若再充入一定量的CO₂，反应的平衡常数不变
③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．实验测得NH₄HSO₃溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5．（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）
（2）电解NO可以制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃．
（3）Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS．当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5 mol•L^-1），此时S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L
（已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28）

2．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（2）反应前后容器中气体压强之比？
（3）NH₃的分解率？

1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

（1）写出选用的物质：AHNO₃，BCaCO₃，CNa₂SiO₃（填化学式）；
（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和的碳酸氢钠．（填试剂）
（3）烧杯中反应的离子方程式为CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．A处的实验现象为：棉花由白色变为橙黄色；写出B处反应的离子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂
（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，理由是不能验证Br₂和I₂的氧化性强弱．

某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂 ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

19．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有Al³⁺、Fe³⁺．
（2）焙烧除铁反应：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中（任写一种）．

（3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃，任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al₂O₃=3Si+2Al+3CO↑．

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基
乙酸中的官能团的结构简式-COOH
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型是酯化（取代）反应
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（6）浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．

17．某有机物的结构简式为

，在下列各反应的类型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置换它能发生的反应有（　　）

①②③⑤⑥⑦

②③①⑥⑧

①②⑤⑥⑦⑧

③④⑤⑥⑦⑧

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、AIO₂^-，CO₃^2-、NO₃^-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L^-1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）

	A．	一定不含Fe³⁺和Fe²⁺
	B．	一定含有Fe³⁺，但一定不含Fe²⁺
	C．	一定含有Al³⁺，Fe²⁺、Fe²⁺含有一种或两种
	D．	溶液可能含有NO₃^-

在试管a中先加入2mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入浓H₂SO₄的目的是催化剂、吸水剂．
（3）试管b中观察到的现象是溶液分层，油状具有香味的液体在上层．
（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，其原因球形结构可使液体不能吸入试管a中．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

14．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究．
I．鉴别NaCl和NaNO₂．
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．
（2）已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（3）已知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE（填选项字母）
A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

Ⅱ．NaNO₂与酸反应．
已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃．
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→CED→B
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体．
①依据D中通入氧气后，出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

0 163933 163941 163947 163951 163957 163959 163963 163969 163971 163977 163983 163987 163989 163993 163999 164001 164007 164011 164013 164017 164019 164023 164025 164027 164028 164029 164031 164032 164033 164035 164037 164041 164043 164047 164049 164053 164059 164061 164067 164071 164073 164077 164083 164089 164091 164097 164101 164103 164109 164113 164119 164127 203614