Question

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、AIO₂^-，CO₃^2-、NO₃^-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L^-1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）

• A． 一定不含Fe³⁺和Fe²⁺
• B． 一定含有Fe³⁺，但一定不含Fe²⁺
• C． 一定含有Al³⁺，Fe²⁺、Fe²⁺含有一种或两种
• D． 溶液可能含有NO₃^-

Answer 1

分析 向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H⁺离子，在酸性溶液中AlO₂^-、CO₃^2-离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe³⁺离子、Fe²⁺离子或Al³⁺离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al³⁺；结合溶液的电中性和Fe²⁺离子的还原性以及NO₃^-离子的氧化性做进一步的推断．

解答 解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H⁺离子，
在酸性溶液中AlO₂^-、CO₃^2-离子分别与H⁺离子反应生成Al（OH）₃沉淀、CO₂气体而不能存在，
根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO₃^-离子符合；
而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe³⁺离子、Fe²⁺离子或Al³⁺离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe²⁺离子与NO₃^-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe²⁺离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al³⁺和Fe3+；
综上所述，溶液中一定含有H⁺离子、NO₃^-离子，一定没有AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺离子，一定含有Fe³⁺离子、Al³⁺；
A、依据判断可知一定含Fe³⁺离子，一定不含有Fe²⁺离子，故A错误；
B、根据分析判断结果可知一定含Fe³⁺离子，Fe²⁺离子一定不存在，故B正确；
C、溶液中一定含有H⁺离子、NO₃^-离子，一定没有AlO₂^-、CO₃^2-、Fe²⁺离子，一定含有Fe³⁺离子、Al³⁺，故C错误；
D、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO₃^-离子，所以一定存在NO₃^-离子，故D错误，故选B．

点评 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．