16．下列离子中.电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．NH4+B．Li+C．OD-D．OH-——青夏教育精英家教网——

16．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）

NH₄⁺

乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．工业用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氧化法生产乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-405.6kJ•mol^-1；
（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图所示．反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是升高温度，主反应平衡逆向移动；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；
（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：
准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺（NH₂OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点（为了避免滴定剂与溶液中过量的NH₂OH•HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂），消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量（g/L）．（写出计算过程）
（已知：

+2NH₂OH•HCl→

+2HCL+2H₂O）

14．下列物质中氧元素的化合价正确的是（　　）

	A．	H₂O中氧元素的化合价为-l		B．	Na₂O₂中氧元素的化合价为-2
	C．	NaOH中氧元素的化合价为-1		D．	Na₂O中氧元素的化合价为-2

13．孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（含Fe₂O₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
	B．	加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、OH^-
	C．	加入过量H₂O₂溶液：Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺
	D．	加入过量NaHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

12．请回答下列问题：
（1）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是CO₂、SO₂、SiO₂能导致酸雨的是SO₂、NO₂．
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为 1：1．则：
①配平后 H₂O 与 HF 物质的量之比为5：9；
②还原剂为BrF₃、H₂O；
③如有5molH₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为2mol．

11．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH₄ 等）为原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题．
二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO₂和H₂反应合成．
已知 H₂的燃烧热为△H₁=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃烧热为△H₂=‐1455kJ•mol且 H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol，请写出CO₂和H₂反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H₂（g）+2CO₂（g）=CH₃OCH₃（l）+3H₂O（g）△H=-127.8kJ/mol．

10．能存储大量电能的铝--空气电池工作原理如图1（电解池是电池的用电器）所示．
（1）电池中加入NaCl的作用是增强溶液导电性．
（2）负极反应式为4Al-12e^-=4Al³⁺，正极反应式为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（3）该电池的优点是能存储大量电能，环保、安全，产生铝的化合物是重要化工原料．与燃料电池相比，该电池不足之处是（写出一点即可）该电池需更换铝电极，是一次释放电能的化学反应装置，而燃料电池的燃料和氧化剂连续由外部供给，是可连续发电的装置；该电池工作产生的 Al₂O₃[或Al（OH）₃]会降低电极放电效率，燃料电池的产物可不断排出，能量转化率超 80%．
图1的电解池中盛有浓度均为 1mol•L^-1 的CuSO₄和NaCl混合溶液1L，用石墨电极进行电解．
（4）a 电极的名称为阴极，电解过程中，a 电极上最先生成的物质是Cu，b 电极最后产生的物质是O₂．
（5）在图2的坐标中画出该混合溶液 pH 随转移电子物质的量发生变化的曲线（不考虑气体在水中溶解，纵坐标不必标 pH 具体数值）．
（6）当转移电子物质的量由 3mol 增至 4mol 时，溶液 pH 变化的原因电解水使 c（H₂SO₄）增大，溶液pH减小．

9．用如图所示的装置进行实验（盐桥中的电解质为KCl），反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	锌棒为负极，其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺
	B．	烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
	C．	盛H₂SO₄溶液的烧杯质量减少0.2g
	D．	导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如图所示装置：
①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑；负极Mg-2e^-=Mg²⁺．
该装置将化学能转化为电能．当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质的量为0.4mol．反应后溶液的PH变大（变大、变小、不变）．电池工作时，阴离子移向Mg（Mg或 Al）一极
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为铝；总反应的离子方程式方程为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

7．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①¹²C和 ¹⁴C　 ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca ③异戊烷（

）和新戊烷（

⑤甲烷与丙烷       ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）
（1）互为同位素的是①；    （2）互为同分异构体的是③⑥；
（3）互为同系物的是⑤；   （4）为同一种物质的是④．

0 163927 163935 163941 163945 163951 163953 163957 163963 163965 163971 163977 163981 163983 163987 163993 163995 164001 164005 164007 164011 164013 164017 164019 164021 164022 164023 164025 164026 164027 164029 164031 164035 164037 164041 164043 164047 164053 164055 164061 164065 164067 164071 164077 164083 164085 164091 164095 164097 164103 164107 164113 164121 203614