12．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（ ）
| A． | v（A）=v（C）=0.75 mol•L-1•s-1 | B． | z=3 | ||
| C． | B的转化率为25% | D． | C的体积分数为28.6% |
如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
10．根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是（ ）
①位于第7周期
②非金属元素
③最外电子层有5个电子
④没有放射性
⑤属于氮族元素
⑥属于锕系元素．
①位于第7周期
②非金属元素
③最外电子层有5个电子
④没有放射性
⑤属于氮族元素
⑥属于锕系元素．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①③⑥ | D． | ③④⑤ |
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
7．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
．
4．
海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示．
下列说法错误的（ ）
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br -+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁．
海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示．下列说法错误的（ ）
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br -+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁．
| A． | ①③④⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ①③④⑤ |
3．关于生活中的有机物，下列说法正确的是（ ）
0 163874 163882 163888 163892 163898 163900 163904 163910 163912 163918 163924 163928 163930 163934 163940 163942 163948 163952 163954 163958 163960 163964 163966 163968 163969 163970 163972 163973 163974 163976 163978 163982 163984 163988 163990 163994 164000 164002 164008 164012 164014 164018 164024 164030 164032 164038 164042 164044 164050 164054 164060 164068 203614
| A． | 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 | |
| B． | 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 | |
| C． | 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 |