12．关于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（　　）
A．它们是同种原子B．它们是几种不同单质
C．氧元素的几种微粒的不同表示方法D．化学性质不同的几种氧原子
11．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）装置A中所发生反应的化学反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是C中产生“喷泉”现象．
（2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
（3）得到的粗溴苯呈红褐色，可用以下操作对其精制：
①蒸馏   ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10%NaOH溶液洗涤  ⑤水洗
正确的操作顺序是②④⑤③① （用数字序号回答）．
（4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为200 mL（空气的平均相对分子质量为29）．
10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．浓氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的物质的量为0.01．分析上述实验中SO2物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
9．I．实验室制取氨气的常见方法如下：
方法装置
①氯化铵与熟石灰固体混合加热
②浓氨水加热
③浓氨水滴加到固体烧碱上
（1）方法①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中．

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体．
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验．
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用abd（填序号）．
8．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，该反应的氧化剂是Cu2S和O2，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为6mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
书写出铝热反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）反应TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在氧气中进行的理由是：防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
A．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
B．从苯的凯库勒式（  ）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
6．含有非极性键的离子化合物是（　　）
A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HC1
5．下列说法中正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
4．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（　　）

组别①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
混合粉末质量/g613.22436
反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8
A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
3．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（　　）
A．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
B．2-氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
 0  163872  163880  163886  163890  163896  163898  163902  163908  163910  163916  163922  163926  163928  163932  163938  163940  163946  163950  163952  163956  163958  163962  163964  163966  163967  163968  163970  163971  163972  163974  163976  163980  163982  163986  163988  163992  163998  164000  164006  164010  164012  164016  164022  164028  164030  164036  164040  164042  164048  164052  164058  164066  203614 

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