4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
（2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
（5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．
3．炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质．通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质．

已知：25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38  Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5
（1）“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是浓度太低，酸浸速率慢．
（2）已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole-，写出反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．能判断氧化是否完全的试剂是C（填标号）．
A．氯水     B．硫氰酸钾溶液     C．高锰酸钾酸性溶液  D．氢氧化钠溶液
（3）“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c （Fe3+）=4×10-11mol•L-1，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×104．
（4）“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（5）“还原”步骤中X是锌．
（6）电解ZnSO4溶液的装置如图2所示．阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
2．钛矿工业中会排放出酸性废水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如图：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；．
（3）从溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤Ⅲ中反应温度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解．
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp为8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请用化学原理解释其原因．
1．如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

（1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是AD（填序号）
A．双氧水   B．75%酒精 C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为加热、将固体混合物粉碎、搅拌（答出两条即可）．
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：MnO2．
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
①配制250 mL 0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒 、250mL容量瓶  ；
②取上述制得的KMnO4产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如表．
实验次数123
消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02
（有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O，未配平
将0.100 0 mol•L-1标准Na2S2O3溶液盛装在碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定．计算该KMnO4产品的纯度75.84%．
13．根据氧化还原反应方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，请将它设计成一个原电池．
（1）电池的负极是Fe．
（2）可用Cu材料作正极．
（3）正极发生的电极反应式是Fe3++e-═Fe2+．
12．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族
B．在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料
C．因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl，所以非金属性：I＞Cl
D．在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA
11．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1：2的是（　　）
A．CaOB．Na2O2C．KFD．NaHCO3
10．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键
C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中
9．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
A．HC2O4-?H++C2O42-    K=1×10-4.3
B．在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C．常温下HF的 Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-═HF+HC2O4-
D．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
①氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
②56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
③常温常压下，4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA
④7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
⑤常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
⑥电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
⑦2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑧常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑨将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．2项B．3项C．4项D．5项
 0  163859  163867  163873  163877  163883  163885  163889  163895  163897  163903  163909  163913  163915  163919  163925  163927  163933  163937  163939  163943  163945  163949  163951  163953  163954  163955  163957  163958  163959  163961  163963  163967  163969  163973  163975  163979  163985  163987  163993  163997  163999  164003  164009  164015  164017  164023  164027  164029  164035  164039  164045  164053  203614 

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