题目内容

11．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1：2的是（　　）
A．CaOB．Na2O2C．KFD．NaHCO3

分析 一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，结合题目中化合物中阴阳离子的数目判断．

解答 解：A．CaO中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1：1，故A错误；
B．Na2O2的电子式为，是由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键，Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：2，故B正确；
C．KF中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1：1，故C错误；
D．NaHCO3中含有离子键，阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钠离子，阴离子与阳离子数目比为1：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键和物质的组成，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意离子化合物中阴阳离子数目的判断．

练习册系列答案
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16．下列属于同位素的一组是（　　）
A．O2、O3B．H2O、D2O
C．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$HD．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca
2．2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞，象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等，还含有极少量的铜．飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等．回答下列问题：
（1）铜元素的焰色反应呈绿色，其中绿色光对应的辐射波长为B（填字母）nm．
A 404 B 543 C 663 D 765
（2）基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．钾元素和铜元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
（3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳的承压能力，通常采用符合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示．其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．

（4）图b为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，该晶体的化学式为WC．
（5）该部分晶体的体积为Vcm3，则碳化钨的密度为$\frac{1176}{V{N}_{A}}$（用NA来表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3．
19．某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如图（夹持和加热装置已略去）：

实验步骤：
i．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水．
ii．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内．
（1）水冷凝管a口是出水口（填“进水口”或“出水口”）．
（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键．则该物质的结构简式是CH3CH（OH）CH3．
（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O．
（4）通过该实验得到的结论卤代烃在强碱的水溶液中发生水解生成醇，在强碱的醇溶液中发生消去反应生成烯烃．
6．下列说法错误的是（　　）
A．常温常压下，等质量的CO2和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7
B．标准状况下，1mol N2O4的体积大于22.4L是因为存在NO2和N2O4之间的转化
C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol
D．溶质为1molFeCl3的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1NA
3．炼铁高炉的烟尘中主要含有Fe2O3和FeO，还含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物质．通过图1步骤可从烟尘中得到有用物质．

已知：25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38  Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5
（1）“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是浓度太低，酸浸速率慢．
（2）已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole-，写出反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．能判断氧化是否完全的试剂是C（填标号）．
A．氯水     B．硫氰酸钾溶液     C．高锰酸钾酸性溶液  D．氢氧化钠溶液
（3）“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5，若温度为25℃，溶液中c （Fe3+）=4×10-11mol•L-1，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×104．
（4）“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（5）“还原”步骤中X是锌．
（6）电解ZnSO4溶液的装置如图2所示．阳极的电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
10．下列实验操作或叙述正确的是（　　）
A．乙醇中含有少量水可加入石灰石再蒸馏制得无水乙醇
B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至170℃制取乙烯
C．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
D．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
7．下列叙述中，错误的是（　　）
A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
B．活泼金属Na用电解法冶炼
C．汞的冶炼只能用热分解法
D．铝的冶炼一般用热还原法
8．关于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的说法正确的是（　　）
A．相同条件下二者与锌粉反应，前者速度慢
B．稀释相同体积时前者c（H+）大
C．等体积的两种醋酸与足量的锌粉反应，产生的H2体积比为10：1
D．相同条件下二者的电离程度相同

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