13．下列描述.不正确的是( )A．正戊烷.异戊烷.新戊烷的沸点依次降低B．相对分子质量为104的烃.分子中不可能只存在单键C．光照下2.2-二甲基丙烷与 Br2反应其二溴取代物有三种D．FeCl3溶——青夏教育精英家教网——

13．下列描述，不正确的是（　　）

	A．	正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
	B．	相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键
	C．	光照下2，2-二甲基丙烷与 Br₂反应其二溴取代物有三种
	D．	FeCl₃溶液可以把 4 种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH 溶液一一区分

12．好莱坞影片《终结者》中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型．清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器．研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”．下列关于此研究的说法正确的是（　　）

	A．	人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用
	B．	液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成离子键
	C．	铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转
	D．	液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力

11．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、I^-、NH₄⁺
	B．	强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、ClO^-、S^2-
	C．	1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中：H⁺、Na⁺、SCN^-、SO₄^2-
	D．	由H₂O电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L溶液中：Na⁺、HCO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-

10．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为N_A
	B．	1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒
	C．	标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 N_A
	D．	133.5 g氯化铝固体中含有N_A个铝离子

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	CaCl₂的电子式：
	D．	明矾的化学式：KAl（SO₄）₂

8．已知 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 10s 内 A 的平均反应速率 v（A）=0.002 mol•L^-1•s^-1．则 10s 时 c（A）=0.02 mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为 80%，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时 B 的转化率为20%；若要使平衡时 B 的转化率不低于 80%，至少再加入 A 的物质的量为 3mol．
（3）判断该反应达到平衡的依据为CD（填正确选项前的字母）
A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变
C．c（A）不随时间改变D．单位时间里生成 A 和 C 的物质的量相等
（4）1200℃时反应 C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

7．N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解硫酸时，阴极产生 1molH₂时，阳极一定产生 0.5molO₂
	B．	盛有 SO₂ 的密闭容器中含有 N_A 个氧原子，则 SO₂ 的物质的量为 0.5mol
	C．	电解 1mol 熔融的 Al₂O₃，能产生 33.6L 氧气、54.0g 金属铝
	D．	工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上就溶解 0.5N_A 个铜原子

6．（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体材料为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入CaO，其化学反应方程式为CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃．
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．
为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
然后用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．

如图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F．已知①C+G B+H B+H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体．
②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：
（1）单质A为O₂（写化学式），化合物I的电子式为

．
（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）E在I中燃烧的化学方程为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的数目是8N_A．
（4）工业上常将无水FeCl₃在氮气作保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H₂而制得FeCl₂．该反应的化学方程式为2FeCl₃+H₂$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl₂+2HCl，检验该反应产物中阳离子的试剂是K₃[Fe（CN）₆]溶液．

0 163818 163826 163832 163836 163842 163844 163848 163854 163856 163862 163868 163872 163874 163878 163884 163886 163892 163896 163898 163902 163904 163908 163910 163912 163913 163914 163916 163917 163918 163920 163922 163926 163928 163932 163934 163938 163944 163946 163952 163956 163958 163962 163968 163974 163976 163982 163986 163988 163994 163998 164004 164012 203614