3．向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A.0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化．请回答:(——青夏教育精英家教网——

向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化．请回答：
（1）密闭容器的体积是2L；
（2）若t₁=15时，则t₀～t₁s内以C物质浓度变化表示的反应速率v（C）=0.004mol•L^-1•s^-1；
（3）写出反应的化学方程式：3A?B+2C；
（4）t₁s时，A的转化率为25%，此时v（A）_正＞v（B）_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）B的起始的物质的量是0.04mol；
（6）平衡时体系内的压强为初始状态的1倍．

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	图①可用于实验室制备少量Cl₂或NH₃
	B．	可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
	C．	实验室也可以用装置③收集HCl气体
	D．	装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

1．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．下面是六个有机化合物的转换关系．请回答下列问题：

（1）上述框图中，①是取代反应．
（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式CH₃CBr（CH₃）CBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O．
（3）C₁的结构简式为（CH₃）₂CHC（CH₃）=CH₂．

20．下列物质中互为同系物的是③⑤，互为同分异构体的是⑦⑧，互为同位素的是②，是同一物质的是④⑥．
①O₂和O₃
②³⁵Cl和³⁷Cl
③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④氯仿和三氯甲烷
⑤CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃
⑥

⑦CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
⑧CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃．

依据所学知识回答：
（1）PH₃在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH₃相似．PH₃与HX作用生成相应的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中完全水解（PH₄⁺结构类似于CH₄）．PH₃分子的空间构型是三角锥型．
（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH₃、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质．
①写出N₂H₆²⁺在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
②写出由多个原子构成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式N₂O、CO₂．
③肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个H原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是sp³．肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）．
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是C（填标号）．
A、CF₄ B、CH₄ C、NH₄⁺ D、H₂O．

18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃	加NaOH溶液后过滤	Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4mol．
（3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M．
①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，负极的电极反应为MH+OH^--e^-=M+H₂O．
③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．

16．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

（1）某实验小组在实验室研究原电池装置（图1）．其中，装置甲中负极为Mg；装置乙中负极为Al；
（2）燃料电池是目前较为高效率的化学电源，图2为CH₄和O₂形成的燃料电池结构示意图，高分子膜能避免气体分子相互接触，但不影响溶液中离子的移动．根据图示可知X极为电池的负（填“正”或“负”）极，电极反应方程式为CH₄+10OH^--8e^-=7H₂O+CO₃^2-； O₂应由b（填“a”或“b”）通入．

15．利用海水提取液溴的流程图为：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒．请回答：
（1）步骤①的离子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，步骤③的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（2）步骤④使用的装置如图：

装置C中缺少的玻璃仪器为：温度计，安装时其位置需要注意水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，装置D的名称铁架台，蒸馏时冷凝水应由f口进（填e或f）；装置E的作用是冷凝溴单质．

14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：

答下列问题：
（1）A中的官能团名称为：羟基
（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
反应②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O反应类型：氧化反应
反应④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型：取代反应或水解反应
反应⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

反应类型：加聚反应
（3）E的结构简式CH₃COOCH₂CH₃，浓H₂SO₄的作用催化剂、吸水剂．

0 163817 163825 163831 163835 163841 163843 163847 163853 163855 163861 163867 163871 163873 163877 163883 163885 163891 163895 163897 163901 163903 163907 163909 163911 163912 163913 163915 163916 163917 163919 163921 163925 163927 163931 163933 163937 163943 163945 163951 163955 163957 163961 163967 163973 163975 163981 163985 163987 163993 163997 164003 164011 203614