11．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验．请回答下列问题:(1)C2H4的电子式:．(2)B 装置中反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH——青夏教育精英家教网——

11．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C₂H₄ 并检验 C₂H₄ 性质的实验．请回答下列问题：

（1）C₂H₄的电子式：

．
（2）B 装置中反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）C 装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
某种烯烃与H₂1：1加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有2种

（6）苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH₃•H₂O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO₄，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加H₂SO₄、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成．离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（假设所通气体是过量的）．

9．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
	B．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	C．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br₂$\stackrel{FBr_{3}}{→}$+HBr
	D．	将CO₂通入苯酚钠溶液：2+CO₂+H₂O→2+Na₂CO₃

8．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）（填一种）．
（2）写出元素钠在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
（3）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
反应②的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

7．下列元素中不属于主族元素的是（　　）

6．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取．
实验（一）

实验（二）另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
请回答：
（1）步骤X的实验操作名称为萃取，所用到的主要仪器有分液漏斗．
（2）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要实验操作为过滤 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（3）步骤Z中加入了H₂SO₄溶液，请写出发生反应的离子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（4）实验（二）中操作W的名称是过滤．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是主要由于碘易升华，会导致碘的损失．

5．烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C₂H₄．A进行如图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C₄H₈O₂），回答下列问题：

（1）①④反应的类型分别是加成反应、取代反应．
（2）反应②的化学方程式为2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2 H₂O．
（3）实验室由反应④制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，长导管的作用是导气和冷凝、回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na₂CO₃溶液．

4．CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为CH₄+2H₂O-8eˉ═CO₂+8H⁺，通入b气体的电极反应式为O₂+4e^-+4 H⁺=2H₂O．（质子交换膜只允许H⁺通过）
（2）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难溶物）．将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（3）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法．已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下11.2L CH₄可处理22.4L NO_x，则x值为2．

3．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．（查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．）
（3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．

2．常温时，测得0.1 mol•L^-1 Na₂A 溶液的pH=7．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．（填序号）
A、盐酸多 B、H₂A多 C、一样多 D、无法确定．

0 163808 163816 163822 163826 163832 163834 163838 163844 163846 163852 163858 163862 163864 163868 163874 163876 163882 163886 163888 163892 163894 163898 163900 163902 163903 163904 163906 163907 163908 163910 163912 163916 163918 163922 163924 163928 163934 163936 163942 163946 163948 163952 163958 163964 163966 163972 163976 163978 163984 163988 163994 164002 203614