11．硅单质及其化合物应用范围很广．
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．
请回答下列问题：
①第Ⅲ步反应的化学方程式为2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，则其中x=4．
10．造成空气污染的主要气体是（　　）
A．CO2B．SO2C．O2D．N2
9．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
C．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．CH4
7．如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素．X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素．下列说法中不正确的是（　　）
A．X代表的元素处于第ⅥA族
B．Y的最低负化合价是-3
C．M元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HMO3
D．气态氢化物的稳定性：N＞Z
6．NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0kJ/mol．
5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后剩余沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定存在，且c（K+）≥0.02mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.0lmol
C．K+不一定存在D．Cl-一定存在
4．燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
Ⅱ．处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收．O3处理的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反应NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
A．正反应速率         B．SO3的体积分数     C．SO2的转化率      D．SO2的体积分数
a→b段y变化的原因是SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
①Kp与温度（T/K）的关系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精确到1位小数）
3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：
序号123
起始读数0.95mL0.70mL1.00mL
终点读数20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl3溶液体积偏大．
2．二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想．
（1）用太阳能将CO2转化成O2和C（石墨烯），其设想如图1：
①Fe3O4中Fe的化合价是+2和+3；
②重整系统发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃．在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图2所示．
①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能确定”）．
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能确定”）．
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
则利用NH3•H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常温下相关数据如表：
Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
则反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数k=1.25×10-3．
 0  163804  163812  163818  163822  163828  163830  163834  163840  163842  163848  163854  163858  163860  163864  163870  163872  163878  163882  163884  163888  163890  163894  163896  163898  163899  163900  163902  163903  163904  163906  163908  163912  163914  163918  163920  163924  163930  163932  163938  163942  163944  163948  163954  163960  163962  163968  163972  163974  163980  163984  163990  163998  203614 

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