13．将分别盛有O2.Cl2.HCl.H2四种气体.容积相同的试管.倒扣在水槽中.下列情形属HCl气体的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

13．将分别盛有O₂、Cl₂、HCl、H₂四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属HCl气体的是（　　）

12．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（　　）

11．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
（1）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%
（3）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.25mol
（4）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．（写出计算过程）

10．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入试剂顺序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如图电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成Cl₂气体，检验该气体可采用的方法是湿润的淀粉KI试纸．与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）从海水（含NaBr）中提取Br₂的第一步反应的化学方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空），振荡后静置，所得混合液体上层为无层，下层溶液呈橙红色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．过滤E．分液
（4）写出（3）题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

9．高铁酸钠（Na₂FeO₄）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO→2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化，还原产物的电子式为

．
（3）当反应中有1molNa₂FeO生成，转移的电子有3mol
（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取1.0gNaOH固体，所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶．

8．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

请回答下列问题：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为+6
（2）“焙烧”时，有MoO₃生成，反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，氧化产物是MoO₃、SO₂
（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为

，另外一种生成物的化学式为Na₂MoO₄
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1．“结晶”前应先除去SO₄^2-，方法是加入Ba（OH）₂固体．假设加入Ba（OH）₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，去除的SO₄^2-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8〕
（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．

7．铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）NaAlH₄是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为

，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1

①滤渣1的主要成分为SiO₂，试剂B为NaOH溶液
②试剂C为过量CO₂气体，则生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）．该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示
据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
放电时正极：Cn（AlCl₄）+e^-=C_n+AlCl₄^-
充电时阴极：4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-
（5）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度均小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜PH＜7.1．

6．检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是（　　）

	A．	用干燥的有色布条检验		B．	将气体通入硝酸银溶液
	C．	用干燥的蓝色石蕊试纸检验		D．	用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

5．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的（　　）

	A．	质量数		B．	原子质量
	C．	同位素相对原子质量		D．	平均相对原子质量

4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物可能含有非极性键
	B．	X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
	C．	含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
	D．	离子半径：r（Z^-）＞r（W³⁺）

0 163799 163807 163813 163817 163823 163825 163829 163835 163837 163843 163849 163853 163855 163859 163865 163867 163873 163877 163879 163883 163885 163889 163891 163893 163894 163895 163897 163898 163899 163901 163903 163907 163909 163913 163915 163919 163925 163927 163933 163937 163939 163943 163949 163955 163957 163963 163967 163969 163975 163979 163985 163993 203614