13．实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示.部分夹持装置未画出．请回答下列问题:(1)在组装好装置后.首先要进行的实验操作为检查装置的气密性．(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧——青夏教育精英家教网——

13．实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出．

请回答下列问题：
（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为检查装置的气密性．
（2）为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为浓硫酸，装置D中碱石灰的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置与Na₂O₂反应，干扰实验．
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在干燥管D出口处，若木条复燃，则有氧气生成，否则无氧气生成．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^-的还原性弱于SO₂的现象为F中溶液蓝色褪去．发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（5）为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是装置E中溶液溶解的SO₂可被稀硝酸氧化成SO₄^2-，也可与BaCl₂反应，生成白色沉淀，会对SO₂与FeCl₃反应产物（SO₄^2-）的检验造成干扰．

12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）

	A．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	C．	金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
	D．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

11．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是（　　）

10．很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2 发生加成反应．如
①CH ₂=CH ₂、②CH≡CH、③

等，
其中分子中C原子为SP²杂化的有①③④ （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．

9．由下列物质：①己烷、②聚乙烯、③聚异戊二烯、④邻二甲苯、⑤裂化汽油、⑥苯酚⑦丙醛、⑧丙烯酸，既能使酸性高锰酸钾褪色，又能使溴水反应而褪色的是（　　）

②③④⑥⑦⑧

③⑤⑥⑦⑧

8．在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）

	A．	³⁴S原子核内中子数为16
	B．	²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强
	C．	¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2
	D．	¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

目前科学家们已经合成许多硫氮化合物，其中一种物质的分子结构如图所示．关于该物质说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为SN
	B．	该物质熔沸点较低
	C．	该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
	D．	该物质与化合物SN互为同素异形体

6．麻黄素是拟交感神经药，它的一种合成路线如图所示．

已知：
①R-CH₂OH$→_{H+}^{CrO_{3}}$RCHO
②R-C≡CNa+R′-CHO$\stackrel{H+}{→}$R-C≡

③C、H、I的结构简式分别为

请回答下列问题：
（1）D的名称是苯甲醛，麻黄素中含氧官能团的名称是羟基．
（2）反应②的反应类型是取代反应（或水解反应．
（3）G的结构简式是

，其核磁共振氢谱显示为6组峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：1．
（4）写出反应⑦的化学方程式：

（5）在H的同分异构体中，能同时发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有14种．
（6）已知：

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体

的路线（无机试剂任选）：

电解尿素[CO（NH₂）₂]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO（NH₂）₂+2OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$N₂↑+3H₂↑+CO₃^2-．下列说法错误的是（　　）

	A．	阴极的材料可选择钢铁制品
	B．	电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小
	C．	阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═N₂↑+CO₃^2-+6H₂O
	D．	若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33.6L（标准状况）

4．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂．有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu₂O
③Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I．甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究．

实验装置	电解质溶液	实验现象
	5mol/L NaCl溶液	a极附近	b极附近
		开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡

（1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的正极相连，铜丝a的电极反应式是Cu+Cl^--e^-=CuCl．
（2）b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）橙黄色沉淀中含有Cu₂O，则CuCl转化为Cu₂O的原因是CuCl+OH^-=CuOH+Cl^-、2CuOH=Cu₂O+H₂O（用方程式表示）．
（4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH^-自下而上向阳极定向移动．
II．乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究．
将Na₂SO₃的水溶液逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl．
（1）写出产生CuCl的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（2）为了提高CuCl的产率，可采用抽滤或减压过滤法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl的水解．
（3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成．

0 163732 163740 163746 163750 163756 163758 163762 163768 163770 163776 163782 163786 163788 163792 163798 163800 163806 163810 163812 163816 163818 163822 163824 163826 163827 163828 163830 163831 163832 163834 163836 163840 163842 163846 163848 163852 163858 163860 163866 163870 163872 163876 163882 163888 163890 163896 163900 163902 163908 163912 163918 163926 203614