13．下列各组物质固态时.其晶体类型完全正确的一组是( ) 选项离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 A NH4ClSO3SiC K B H2SO4 硫石墨 Fe C NaOH 甲烷Ar ——青夏教育精英家教网——

13．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（　　）

选项	离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体
A	NH₄Cl	SO₃	SiC	K
B	H₂SO₄	硫	石墨	Fe
C	NaOH	甲烷	Ar	Cu
D	Na₂O	玻璃	金刚石	Mg

12．近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H₂O=2HNO₂（已配平）．请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为CaCN₂．
（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，含氮产物为NO（填化学式）．要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bde（填序号）．
a．磷酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 e．次氯酸
（4）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑．若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填电极名称）生成．
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO₃实验方案如下：

有关的离子反应方程式为ClO₃^-+3NO₂^-+Ag⁺=AgCl↓+3NO₃^-．
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO₃，还需进行的实验操作为进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO₃．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学键存在所有单质和化合物中
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
	C．	只要有能量变化，则一定发生了化学反应
	D．	当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

10．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物（括号内为杂质）	试剂（足量）	分离方法
A	苯（苯酚）	Na₂CO₃溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	乙酸（乙醛）	新制Cu（OH）₂	过滤

9．相对分子质量为58的烷烃，分子式为：C₄H₁₀，其结构简式可能为CH（CH₃）₃或CH₃CH₂CH₂CH₃．

8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（　　）
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{浸泡}^{沸水}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$I₂．

	A．	实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
	B．	含I^-的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生还原反应
	C．	在海带灰中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
	D．	该过程中涉及的化学反应的离子方程式为 H₂O₂+2I ^-+2 H⁺=I₂+2 H₂O

7．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO₂气体通入溴水时，可以使溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	用电子式表示溴化氢的形成过程为：
	B．	SO₂使溴水褪色，显示了SO₂的还原性
	C．	从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
	D．	SO₂是形成酸雨的唯一原因

6．下列项目对应的结论正确的是（　　）

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上
B	C（CH₃）₄的二氯代物数目（不考虑立体异构）	2种
C	除去乙酸乙酯中残留的乙酸	可用氢氧化钠溶液
D	乙醇直接转化为乙酸，油脂水解	均属于取代反应

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念，定义AG=
lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸，滴定结果如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	室温下，醋酸的电离平衡常数约为10^-5
	B．	M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL
	C．	M点时溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
	D．	若N点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，则N点时溶液中：c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]

4．将16.8LSO₂气体（标准状况下）通入1.00L1.00mol•L^-1的NaOH溶液中，所得产物中Na₂SO₃和NaHSO₃的物质的量分别为（　　）

0.25mol，.0.5mol

0.25mol，0.25mol

0 163624 163632 163638 163642 163648 163650 163654 163660 163662 163668 163674 163678 163680 163684 163690 163692 163698 163702 163704 163708 163710 163714 163716 163718 163719 163720 163722 163723 163724 163726 163728 163732 163734 163738 163740 163744 163750 163752 163758 163762 163764 163768 163774 163780 163782 163788 163792 163794 163800 163804 163810 163818 203614