1．某合金2.25克与足量稀硝酸反应得到标准状况下的气体1.12升.则该合金可能为( )A．锌铁B．铁铝C．铁铜D．不能确定——青夏教育精英家教网—

高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H₂O+2OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图所示．己知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．下列说法正确的是（　　）

	A．	b是电源的正极
	B．	阳极电极反应为Fe-6e^-+4H₂O═FeO₄^2-+8H⁺
	C．	电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
	D．	当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H₂生成

19．单质硅是半导体材料，也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO₂为原料，用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO₂制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分．

已知反应：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+2HCl+Pd↓，溶液变浑浊，金属钯呈黑色．回答下列问题：
（1）实验前需要先在装置中通入一段时间的He，其作用是排尽装置A中的空气
（2）装置B的作用是cd （填字母）
a．收集气体 b．检验气体 c．安全瓶 d．防止液体倒吸入装置A中
（3）经测定，装置A中产生CO₂，则装置C和装置D分别盛放澄清石灰水和PdCl₂溶液，若焦炭和SiO₂足量，则装置C中的实验现象为先出现白色沉淀，后沉淀溶解，PdCl₂溶液中出现黑色浑浊，则装置A中发生反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑、SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
（4）装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方，目的是燃烧有毒尾气CO，防止污染环境
（5）试设计实验证明碳、硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，生成白色沉淀，证明碳酸酸性大于硅酸．

18．SO₂是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．

（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
①工业生成过程中，SO₂和O₂的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T₁℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO₂和1molO₂进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O₂）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO₂，达到平衡后SO₃的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

t/s	0	10	20	30	40
n（SO₃）/mol	0	0.6	1.0	1.2	1.2

④在起始温度、体积相同（T₁℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO₃，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₃的浓度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．pH=8时的溶液中c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）
C．pH=10时的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
D．NaHSO₃溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）

17．

25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L^-1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水的浓度为1.0 mol•L^-1		B．	水的电离程度：c＞b＞a＞d
	C．	c点溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）		D．	25℃时氨水的电离常数K_b=1×10^-5

16．

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用I、II装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），可以在II中收集H₂等气体，但不能收集HCl气体
	B．	若装置II中装满水后，可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂、CO₂等气体
	C．	利用I、Ⅲ装置（K₁关闭、K₂打开，A中装硝酸）可以比较N、C、Si元素非金属性强弱
	D．	若在Ⅲ装置的小试管C中加入一定量CCl₄和AgNO₃溶液（导管伸入CCl₄层），则利用I、Ⅲ装置（K₁关闭、K₂打开）可验证苯与液溴发生的是取代反应，不是加成反应

15．

25℃时，向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH₃COOH溶液．滴加过程中，溶液的PH与滴入CH₃COOH溶液的体积关系如图所示，点 ②时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法正确的是（　　）

	A．	点 ①②之间一定为c（Na⁺）＞c（CH₃COOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	点 ③处有c（Na⁺）=c（CH₃COOO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	点①②③④处水的电离程度由大到小的顺序额为 ②③④①
	D．	点④处有c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）-c（CH₃COOO^-）

14．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其销，…所刮下之销末，名铁线粉”．下列关于“铁线粉”的说法错误的是（　　）

	A．	“铁线粉”的主要成分为Fe₂O₃•xH₂O
	B．	“用刀刮其销，…所刮下之销末”指质地酥松
	C．	“铁线粉”易溶于水
	D．	“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀

13．能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：

回答下列问题：
（1）图1化石能源中属于较清洁的能源是天然气．
（2）核电厂的燃料一般由0.71%²³⁵U、99.28%²³⁸U及0.0058%²³⁴U组成
①²³⁵U、²³⁸U、²³⁴U三种核素之间的关系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9×6.02×10²³．
（3）右图是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方式有ac．（填代号）
a光能→化学能 b电能→化学能 c化学能→电能
（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化
①煤的干馏属于变化化学．（填物理或化学）
②煤的气化过程发生的主要反应是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（5）可燃冰属于新能源，我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家．某种可燃冰（甲烷水合物）晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则这种可燃冰的平均组成可表示为CH₄•8H₂O．

12．关于下列图象的说法不正确的是（　　）

选项	x	y	图象
A	烷烃分子中碳原子数	碳的质量分数x的最小值等于75%
B	温度	食物腐败变质速率
C	卤素原子序数	卤素阴离子（X^-）半径
D	碱金属元素原子序数	碱金属单质熔沸点

0 163577 163585 163591 163595 163601 163603 163607 163613 163615 163621 163627 163631 163633 163637 163643 163645 163651 163655 163657 163661 163663 163667 163669 163671 163672 163673 163675 163676 163677 163679 163681 163685 163687 163691 163693 163697 163703 163705 163711 163715 163717 163721 163727 163733 163735 163741 163745 163747 163753 163757 163763 163771 203614

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