6．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍
C．平衡常数K不再随时间而变化D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的压强不随时间而变化
（3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图1．
回答下列问题：
①下列说法正确的是D
A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动
D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是由图可知T2＞T1，温度升高CO2体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热的方向移动，正向为放热反应．
（4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图 2所示．如图 2中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=213.3KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）将固体氢氧化钠投入 0.1mol/L 的 HN3（叠氮酸）溶液中，溶液的体积 1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 变化如图 3所示，HN3的电离平衡常数 K=1×10-5，B 点时溶液的 pH=7，计算 B 点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．
5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见无机化合物．下列说法不正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
B．W、X形成的化合物中一定含有离子键
C．最简单氢化物的还原性：Z＞W
D．工业上常用电解熔融氯化物的方法制备X、Y的单质
4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
A．简单氢化物的沸点：Y＞R
B．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
C．氧化物对应的水化物的酸性：R＞X
D．只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键
3．下列说法正确的是（　　）
A．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
B．在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）
A．元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸
B．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
C．简单离子半径：W＞T＞R
D．常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应
C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
20．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（　　）
A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种有机物中的所有原子不可能共平面
D．三种有机物都能与浓溴水发生反应
19．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（　　）
A．元素非金属性q＞n＞p
B．原子半径的大小m＞q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D．n的氧化物的水化物一定为强酸
18．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率
C．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境
D．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放
17．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
YZM
W
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．氢化物的沸点：Z大于M
D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
 0  163531  163539  163545  163549  163555  163557  163561  163567  163569  163575  163581  163585  163587  163591  163597  163599  163605  163609  163611  163615  163617  163621  163623  163625  163626  163627  163629  163630  163631  163633  163635  163639  163641  163645  163647  163651  163657  163659  163665  163669  163671  163675  163681  163687  163689  163695  163699  163701  163707  163711  163717  163725  203614 

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