16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）
| A． | 8 种 | B． | 12 种 | C． | 24 种 | D． | 28 种 |
15．
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是（ ）
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 每生成2分子AB吸收b kJ热量 | |
| B． | 该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| D． | 分别断裂1 molA2和1 molB2中的化学键，共吸收a kJ能量 |
14．
短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1．下列说法正确的是（ ）| A． | v能分别与u、t反应生成离子化合物 | B． | 元素的非金属性：b＞c＞a | ||
| C． | 原子半径：b＜c＜d | D． | d的氧化物对应的水化物均为强酸 |
13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）
| A． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应 | |
| C． | 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 | |
| D． | 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等 |
12．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅 | |
| B． | 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现 | |
| C． | 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 |
11．H2O2被称为绿色氧化剂．如图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图．下列有关叙述中正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 电解池装置应选择阳离子交换膜 | |
| B． | d 极的电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2 | |
| C． | 当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2 | |
| D． | 工作时，a、c电极附近的pH均增大 |
10．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性 | |
| B． | B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应 | |
| C． | 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D |
9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和．下列推断正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z |
| A． | 原子半径由大到小的排序：Y＞X＞R | |
| B． | Y分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同 | |
| C． | R和Z组成的化合物能使水电离的c（H+）•c（OH-）增大 | |
| D． | Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点 |
8．
脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应 | |
| B． | 脱落酸分子中含有4个甲基 | |
| C． | 等量脱落酸与足量的NaHCO3、Na反应，放出CO2与H2的物质的量之比为n（CO2）：n（H2）=2：1 | |
| D． | 脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 |
7．已知热化学方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反应过程如下：
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列说法不正确的是（ ）
0 163530 163538 163544 163548 163554 163556 163560 163566 163568 163574 163580 163584 163586 163590 163596 163598 163604 163608 163610 163614 163616 163620 163622 163624 163625 163626 163628 163629 163630 163632 163634 163638 163640 163644 163646 163650 163656 163658 163664 163668 163670 163674 163680 163686 163688 163694 163698 163700 163706 163710 163716 163724 203614
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 总反应的速率由反应①的速率决定 | |
| B． | 反应④的焓变小于0 | |
| C． | HClI是上述总反应的催化剂 | |
| D． | 正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol-1 |