题目内容
16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）| A． | 8 种 | B． | 12 种 | C． | 24 种 | D． | 28 种 |
分析 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合判断可形成的酯，以此来解答．
解答 解：分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，
若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成酯有8种；
若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，
故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握酯化反应与水解反应的规律、羧酸的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃基种类的判断及应用，题目难度不大．
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Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的关系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① | 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1 | K1 |
| ② | 4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 | K2 |
| ③ | 2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3 | K3 |
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．
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