8．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：
表一：
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10-3．
表一：
| 反应序号 | CO2的物质的量/mol | NaOH溶液的体积/L | 放出的热量/KJ |
| 1 | 0.5 | 0.75 | x |
| 2 | 1.0 | 2.00 | y |
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如表二：
表二：
| 温度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| 甲（673K） | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| 乙（T） | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| 丙（673K） | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
②该反应的△Hb（填序号）
a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．
（3）298K时，NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为1.25×10-3．
7．下列反应符合该卡通情境的是（ ）
| A． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag | D． | BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl |
6．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
| A． |  用图所示装置进行石油的分馏 | |
| B． |  实验室制取乙酸乙酯 | |
| C． |  用图所示装置萃取碘水中的碘 | |
| D． |  检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生乙烯 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 78 g苯含有的C=C键数目为3NA | |
| B． | lmol C10H20分子中共用电子对总数为31 NA | |
| C． | 1 L 1 mol•L-1苯酚钠溶液中含有  的个数为NA | |
| D． | 1mol甲烷与足量氧气发生反应，转移电子数为8 NA |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色 | |
| B． | 苯（ ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种 | |
| C． | 乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应 | |
| D． | 所有的有机物都很容易燃烧 |
1．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，
若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右．
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
0 163495 163503 163509 163513 163519 163521 163525 163531 163533 163539 163545 163549 163551 163555 163561 163563 163569 163573 163575 163579 163581 163585 163587 163589 163590 163591 163593 163594 163595 163597 163599 163603 163605 163609 163611 163615 163621 163623 163629 163633 163635 163639 163645 163651 163653 163659 163663 163665 163671 163675 163681 163689 203614
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，
若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右．
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
