题目内容

6．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
A．
用图所示装置进行石油的分馏
B．
实验室制取乙酸乙酯
C．
用图所示装置萃取碘水中的碘
D．
检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生乙烯

分析 A．温度计测定馏分的温度；
B．乙酸乙酯与NaOH反应；
C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化．

解答 解：A．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故A错误；
B．乙酸乙酯与NaOH反应，小试管中应选饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则图中萃取装置可萃取碘水中的碘，故C正确；
D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯的生成，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、有机物的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．如表为元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金属性最强的是F（填元素符号）．
（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是N（填元素符号），气态氢化物更稳定的是NH3（填化学式）．
（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
X
YZW
（1）写出W的离子结构示意图
（2）比较W与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4＞H2SiO3（写化学式）
（3）写出X的氢化物的电子式，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O
（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
14．下列说法正确的是（　　）
A．KAl（SO4）2 溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，c（CO32-）增大
C．含有A gCl 和A gBr 固体的悬浊液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
D．若使Na2S溶液中$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（{S^{2-}}）}}$接近于2：1，可加入适量的NaOH固体
1．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得
各物质的浓度如下：
        时间（min）
浓度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积                    d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，
若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ•mol-1
 ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相
应的温度分别为Mn、200℃左右．
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
11．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：O2（g）+S（s）═SO2（g）△H=-akJ•mol-1O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）△H=-b kJ•mol-1写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式：2SO3（g）?3O2（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜P2 （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为KA=KC＜KB（用KA、KB、KC和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7．
①将SO2通入水中反应生成H2SO3．试计算常温下H2SO3?2H++SO32-的平衡常数K=1.57×10-9．（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L-1 Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=1.28×10-8mol/L．（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.28×l0-9）
（5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是B（填序号）．
A．Na2SO3   B．Fe（NO3）3    C．Ba（OH）2      D．酸性 KMnO4．
18．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量变化来检测核电站是否发生泄露，下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
C．${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数为78
D．${\;}_{53}^{131}$I原子核内中子数多于质子数
15．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．组成单质的分子内一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．测化合物在熔融或水溶液中的导电性可判断是否为离子化合物
D．化学反应中伴随的能量变化，所以反应一定会有热效应（即放热成吸热）
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大
B．两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同
C．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同
D．H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大

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