4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体,锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究:(1)甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2.取少——青夏教育精英家教网——

4．足量锌与浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H₂生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L^-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H⁺的浓度为0.1mol•L^-1，则稀释液中SO₄^2-的物质的量浓度是1.55 mol•L^-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H⁺）大于闭合K时溶液中的c（H⁺），c（H⁺）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．

煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一．如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（　　）

	A．	只含有碳、氢两种元素		B．	所含的有机物是CH₄、C_nH_m
	C．	CO体积分数大于CH₄体积分数		D．	低温有助于提高H₂的含量

2．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）

	A．	新制碱性Cu（OH）₂悬浊液		B．	FeCl₃溶液
	C．	BaCl₂溶液		D．	酸性KMnO₄溶液

1．中和相同体积、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V₁、V₂和V₃，则（　　）

V₁＞V₂＞V₃

V₃＞V₂＞V₁

V₃＞V₁=V₂

V₁＞V₂=V₃

17．下列解释事实的方程式，不正确的是（　　）

	A．	粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu²⁺+2e^-=Cu
	B．	明矾可用作净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺
	C．	向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-
	D．	Na₂CO₃溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

16．对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应		B．	升高温度平衡向逆反应方向移动
	C．	增大压强，平衡不发生移动		D．	升高温度，反应的平衡常数K增大

15．某芳香烃A（

）有如下转化关系：

（1）写出物质B的官能团名称：溴原子．
（2）反应①-⑦中属于取代反应的是：②⑥（填序号）．
（3）写出G的结构简式：

．
（4）写出反应⑤的化学方程式：

．
（5）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：

．
①不会使FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上有2个取代基，且苯环上一氯取代物只有2种，无甲基．

有A、B、C、D、E、F六种微粒，E气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形 C正四面体；
（2）A～E五种微粒中含有配位键的是H₃O⁺、NH₄⁺（写微粒的化学式）．比较键角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
（3）E易溶于D，其原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
（4）将过量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深蓝色的溶液，请写出该反应的离子方程式是Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（5）Si、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是O、N、Si．

13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）0.1mol/L NaHCO₃溶液中有电离平衡和水解平衡，试用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．
（3）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．

以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
	B．	每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为6 mol
	C．	b电极为正极，发生氧化反应
	D．	该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^-+8e^-═BO₂^-+6H₂O

0 163378 163386 163392 163396 163402 163404 163408 163414 163416 163422 163428 163432 163434 163438 163444 163446 163452 163456 163458 163462 163464 163468 163470 163472 163473 163474 163476 163477 163478 163480 163482 163486 163488 163492 163494 163498 163504 163506 163512 163516 163518 163522 163528 163534 163536 163542 163546 163548 163554 163558 163564 163572 203614