题目内容
16．对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应 | B． | 升高温度平衡向逆反应方向移动 | ||
| C． | 增大压强，平衡不发生移动 | D． | 升高温度，反应的平衡常数K增大 |
分析 对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），由能量变化图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，以此解答该题．
解答 解：A．由能量变化图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；
B．为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；
C．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，故C正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误．
故选D．
点评 本题综合考查化学反应与能量变化以及化学平衡的移动的问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握图象的分析以及反应的特征，把握影响平衡移动的因素，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA | |
| C． | 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 环戊二烯（  ）分子中所有碳原子共平面 | |
| B． | 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 | |
| C． | 七叶内酯（ ）和东莨菪内酯（ ）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 | |
| D． | 有机物（ ）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应 |
4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | B． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 | ||
| C． | NH3＞H2O＞N2＞CO | D． | HF＞HCl＞HBr＞HI |
11．常温下，PH=12的Ba（OH）2 溶液，下列说法不正确（ ）
| A． | 此溶液中由水电离C（OH-）=1×10-12mol/L | |
| B． | 加入等体积PH=2 CH3COOH溶液后溶液呈中性 | |
| C． | 此溶液中C（OH-）=1×10-2mol/L | |
| D． | 加水稀释100后，溶液的PH=10 |
4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
11．肾上腺素的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | X的化学名称是间苯二酚 | |
| B． | 反应①、②、③均为取代反应 | |
| C． | Y能发生加成反应和水解反应 | |
| D． | 肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应 |
8．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（ ）
| A． | 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 | |
| B． | 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快 | |
| C． | 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 | |
| D． | 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 |