11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是( ) 选项实验操作与现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验.火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3——青夏教育精英家教网—

11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）

选项	实验操作与现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
B	向浓度均为0.1mol•L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．	K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Al（OH）₃]
C	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH约为11；0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8．	HCO₃^-结合H⁺的能力比CO₃^2-的强
D	用Fe³⁺浓度相同的FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl₃溶液清洗的干净	存在可逆过程：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且溶解度AgCl＜Ag₂SO₄

A．

B．

C．

D．

10．0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）通过计算推断该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

9．某同学用稀NaOH溶液作SO₂的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知：相同温度下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
	B．	该溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
	C．	该溶液的溶质为Na₂SO₃和NaHSO₃
	D．	该溶液pH约为10的原因是NaOH过量

8．在一定体积的密闭容器中放入2.5L气体P和3.5L气体W，在一定条件下发生反应：3P（g）+4W（g）?4R（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

7．将1.20g铁铜合金完全溶于100mL、12.0mol•L^-1浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄混合气体672mL（换算为标准状况下）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05g沉淀．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应过程中浓硝酸仅体现氧化性
	B．	该合金中铁与铜物质的量之比是2：1
	C．	混合气体中，NO₂的体积分数是$\frac{1}{3}$
	D．	金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.24 L CH₄中含碳原子数目是0.1 N_A
	B．	0.1 mol•L^-1 NaNO₃溶液中含Na⁺数目是0.1 N_A
	C．	1 mol Cl₂与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 N_A
	D．	标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是N_A

5．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如图：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl₂的熔点为712℃．
回答下列问题：
（1）操作2的方法是过滤，操作3具体指蒸发浓缩、降温结晶．
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，以下试剂合理的组合是c
①稀盐酸 ②NaOH ③Na₂CO₃④BaCl₂
a．②③④①b．③②④①c．④②③①d．④③①②
（3）SO₂水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）写出电解MgCl₂制取Mg的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由MgO熔点远高于MgCl₂，电解熔融MgO耗费大量的能量．

4．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
A．Cl₂ B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①操作A是过滤．
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（3）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是a（填字母序号）
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
②平衡时CO₂的物质的量浓度是2mol/L．
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化
D．CH₃OH和H₂O浓度相等．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶
	B．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性
	C．	SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质
	D．	测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

2．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为N_A
	B．	1 mol•L^-1FeCl₃溶液中，阳离子数为N_A
	C．	一定条件下，将1mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为N_A
	D．	在反应2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂中，每生成0.5 molO₂转移的电子数为N_A

0 163371 163379 163385 163389 163395 163397 163401 163407 163409 163415 163421 163425 163427 163431 163437 163439 163445 163449 163451 163455 163457 163461 163463 163465 163466 163467 163469 163470 163471 163473 163475 163479 163481 163485 163487 163491 163497 163499 163505 163509 163511 163515 163521 163527 163529 163535 163539 163541 163547 163551 163557 163565 203614

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