Question

9．某同学用稀NaOH溶液作SO₂的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10（已知：相同温度下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为9.5），则下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液中：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 该溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
• C． 该溶液的溶质为Na₂SO₃和NaHSO₃
• D． 该溶液pH约为10的原因是NaOH过量

Answer 1

分析 某同学用稀NaOH溶液作SO₂的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10，相同温度下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为9.5，说明二氧化硫被吸收后生成亚硫酸钠，氢氧化钠剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和亚硫酸钠，据此分析选项．

解答 解：A．分析可知溶液中溶质为氢氧化钠和亚硫酸钠，溶液PH=10，相同温度下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为9.5，说明氢氧化钠少量剩余，溶液中c（OH^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C．用稀NaOH溶液作SO₂的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10，相同温度下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为9.5，说明二氧化硫被吸收后生成亚硫酸钠，氢氧化钠剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和亚硫酸钠，故C错误；
D．用稀NaOH溶液作SO₂的尾气吸收液，实验完毕测得吸收液的pH约为10，相同温度下饱和Na₂SO₃溶液的pH约为9.5，说明是NaOH过量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性的分析判断、物质性质理解应用、电解质溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．