12．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b | |
| C． | 1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 | |
| D． | 16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量 |
11．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 | |
| B． | 恒压，通入稀有气体，反应速率不变 | |
| C． | 该反应是放热反应，降低温度反应速率变大 | |
| D． | 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2 （g）消耗的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$ |
9．下列各组离子在溶液中能大量共存（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Fe3+、Na+、OH-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、K+、OH-、Cl- | D． | K+、Ba2+、SO42-、CO32- |
8．研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
7．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
| A． | 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次 | |
| B． | 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 | |
| C． | 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 | |
| D． | 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 |
6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ）
| A． | a-c=m-n | B． | b+d=m+n | ||
| C． | 元素的金属性：X＞Y＞Z＞R | D． | 离子半径：Z＞R＞Y＞X |
5．向a mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为（ ）
0 163189 163197 163203 163207 163213 163215 163219 163225 163227 163233 163239 163243 163245 163249 163255 163257 163263 163267 163269 163273 163275 163279 163281 163283 163284 163285 163287 163288 163289 163291 163293 163297 163299 163303 163305 163309 163315 163317 163323 163327 163329 163333 163339 163345 163347 163353 163357 163359 163365 163369 163375 163383 203614
| A． | 大于9a×10-3mol，小于18a×10-3mol | B． | 都等于9a×10-3mol | ||
| C． | 都等于18a×10-3mol | D． | 都小于9a×10-3mol |