20．下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是（ ）
| A． | 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na2SO4溶液，可观察到红褐色沉淀 | |
| B． | 某溶液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO42-存在 | |
| C． | FeCl2、NaOH、Mg（NO3）2三种溶液不需其他试剂即可鉴别 | |
| D． | 用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，可用酚酞作为指示剂 |
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色 | |
| B． | 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种 | |
| C． | 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 |
18．下列有关物质的说法正确的是（ ）
| A． | 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等 | |
| B． | 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸 | |
| C． | 农业上常用的化肥，如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐 | |
| D． | 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好 |
17．
A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是（ ）
A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）及其化合物x、y、z有如下转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是（ ）| A． | x、y、z均是离子化合物 | |
| B． | 简单氢化物的沸点：C＞B＞D | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D | |
| D． | 简单离子半径：D＞C＞B |
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2，3-二甲基丁烷的H-NMR上有3组峰 | |
| B． | 甲烷和氯气在光照下的反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于同一反应类型 | |
| C． |  的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有2种 | |
| D． | 油脂是食物中产生能量最高的营养物质 |
15．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇 | |
| B． | “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化 | |
| C． | 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 | |
| D． | 大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨 |
14．二氧化氯（C1O2）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用．图1是氯化钠电解法生产C1O2的工艺流程．已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应．②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或氮气稀释到10%以下安全．③C1O2和C12的熔沸点如表所示．
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．向粗盐水中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
（3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
（5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：
①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| ClO2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
（3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
（5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：
①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．
13．H2S为二元弱酸．20℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | pH=7的溶液中：c（Cl-）＞c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S） | |
| D． | c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-） |
12．将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12L （标准状况）．将溶液稀释至l00mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现．下列结论正确的是（ ）
| A． | 反应中：转移电子3.01×l022个 | B． | 反应后：剩余硫酸0.30 mol | ||
| C． | 原混合物：n（Fe2O3）：n（Fe）=l：2 | D． | 所得溶液：c（FeSO4）=1.7 mol/L |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 163152 163160 163166 163170 163176 163178 163182 163188 163190 163196 163202 163206 163208 163212 163218 163220 163226 163230 163232 163236 163238 163242 163244 163246 163247 163248 163250 163251 163252 163254 163256 163260 163262 163266 163268 163272 163278 163280 163286 163290 163292 163296 163302 163308 163310 163316 163320 163322 163328 163332 163338 163346 203614
| A． | 反应6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为 NA | |
| C． | 1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为 3NA | |
| D． | 30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为 4NA |