16．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．0.5 mol雄黄(As4S4.结构如图)含有4NA个As-S键B．3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.——青夏教育精英家教网——

16．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.5 mol雄黄（As₄S₄，结构如图）含有4N_A个As-S键
	B．	3.9 g Na₂S和3.9 g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A
	C．	1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₂分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O₃分子中含有的中子数目不相同
	D．	氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2

（1）用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置．

（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E两元素非金属性强弱的比较：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO₄（填化学式）．

14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	Y	Z	M
W

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
	B．	N的一种氧化物可用作油漆和涂料
	C．	热稳定性：XM＞X₂Z
	D．	X₂Z、WM₄分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

13．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（　　）

	A．	棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
	B．	二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
	C．	雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO₂
	D．	“毒奶粉”中含有的三聚氰胺（C₃H₆N₆）属有机物，其含氮量远高于奶粉的含氮量

12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序号）

（2）在配制过程中，下列操作中能引起浓度偏高的有AD（填序号）．
A．末等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶使用时未干燥；
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，定容时将蒸馏水注入容量瓶．液面离容量瓶颈刻度线下1至2厘米时，用改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl（以上各种物质均写化学式），若需要进一步确定白色固体粉末中是否含有该物质，检验的操作方法是焰色反应．
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，
②BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L NH₃中含有6.02×10²²个共价键
	B．	100 mL 1 mol/L 的NaHSO₄溶液中含有6.02×10²²个Na⁺
	C．	将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
	D．	电解含溶质16.0g的CuSO₄溶液，能产生1.6gO₂3.2g金属Cu

9．24mL 0.05mol•L ^-1的Na₂SO₃溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol•L ^-1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（　　）

8．下列反应中，不能用于冶炼金属的是（　　）

如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
	B．	溶液的pH：①不变；②增大
	C．	电极上析出物质的质量：①＜②
	D．	电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②中正极：2H⁺+2e^-=H₂↑

0 163140 163148 163154 163158 163164 163166 163170 163176 163178 163184 163190 163194 163196 163200 163206 163208 163214 163218 163220 163224 163226 163230 163232 163234 163235 163236 163238 163239 163240 163242 163244 163248 163250 163254 163256 163260 163266 163268 163274 163278 163280 163284 163290 163296 163298 163304 163308 163310 163316 163320 163326 163334 203614