6．一定温度下.2L密闭容器中充入0.40mol N2O4.发生反应:N2O4(g)?2NO2(g).一段时间后达到平衡.测得数据如表: 时间/s 2040 60 80 100 c(NO2)/ 0.——青夏教育精英家教网——

6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：

时间/s	20	40	60	80	100
c（NO₂）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

请回答：
（1）20s内，v（NO₂）=0.006mol•L^-1•s^-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K₂，则K₂＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（　　）

	A．	CuO+H₂═Cu+H₂O		B．	CuO+CO═CO₂+Cu
	C．	Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄		D．	Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑

4．现有几种有机物的结构简式如图所示：

根据上述有机物，回答下列问题：
（1）含官能团种类最多的有机物是G（填字母．下同）．
（2）互为同系物的有机物是BDE．
（3）苯环上的一氯代物只有一种的有机物是B．
（4）能与溴水反应的有机物是CG．
（5）均属于苯的同系物，且能与酸性KMnO₄溶液反应生成同一种物质的一组有机物是DE．

3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）

C₂H₄

2．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如图：

$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$

$\stackrel{FeHCl}{→}$

（具有还原性，极易被氧化）
（1）①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．B的结构简式为

．
（2）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂
（3）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（4）符合下列条件的C的同分异构体有16种；
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应 C．与FeCl₃溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是

（写出其中一种结构简式）
（5）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据提供的信息，写出以甲苯为原料合成有机物

的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：X$→_{反应条件}^{反应物}$Y$→_{反应条件}^{反应物}$Z…目标产物．

1．下列仪器为滴定管的是（　　）

20．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是（　　）

	气体物质	主要来源	对环境的影响
A	二氧化碳	化石燃料的燃烧	酸雨
B	二氧化氮	汽车尾气的排放	光化学烟雾
C	二氧化硫	工厂废气的排放	温室效应
D	一氧化碳	含酚醛树脂胶的人造板装饰材料	臭氧空洞

19．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图1所示：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是：玻璃棒、烧杯和漏斗
（2）明矾石焙烧时产生SO₂，请你写出能验证SO₂具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）请你写出验证溶液1中有SO₄^2-的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入足量稀HCl溶液酸化后，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，说明有SO₄^2-，反之则无．
（4）向溶液3通过量CO₂后需过滤得Al（OH）₃沉淀，如何洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次．如何证明沉淀已经洗涤干净？取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，无气泡产生，则已洗涤干净．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe（如图2）．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D
②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度
③装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	因为溶有二氧化碳，所以酸雨的pH小于5.6
	B．	漂白粉是混合物，其成分为次氯酸钠和氯化钠
	C．	碳铵是常用的化学肥料，与草木灰混合使用效果更好
	D．	常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	元素最高正价是+6
X	在短周期元素中原子半径最大
Y	氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
Z	M层上有7个电子
W	其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，且都产生H₂

（1）X₃Y、X₂T、XZ都是离子化合物，这三种化合物中所涉及离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞S^2-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）T与Z的氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（填化学式），依据是Cl的非金属性大于S，则HCl的稳定性大于H₂S．
（3）写出W的单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）Y的一种液态氢化物Y₂H₄具有强还原性，能与溴化银反应生成黑色银粒，本身被氧化成Y单质，写出发生反应的化学方程式：N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr，该反应中氧化产物的电子式为

0 163124 163132 163138 163142 163148 163150 163154 163160 163162 163168 163174 163178 163180 163184 163190 163192 163198 163202 163204 163208 163210 163214 163216 163218 163219 163220 163222 163223 163224 163226 163228 163232 163234 163238 163240 163244 163250 163252 163258 163262 163264 163268 163274 163280 163282 163288 163292 163294 163300 163304 163310 163318 203614