下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是( )气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化氮汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化硫工厂废气的排放温室效应D一氧化碳含酚醛树脂胶的人造板装饰材料臭氧空洞A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应关系正确的是（　　）

	气体物质	主要来源	对环境的影响
A	二氧化碳	化石燃料的燃烧	酸雨
B	二氧化氮	汽车尾气的排放	光化学烟雾
C	二氧化硫	工厂废气的排放	温室效应
D	一氧化碳	含酚醛树脂胶的人造板装饰材料	臭氧空洞

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化碳易造成温室效应；
B．二氧化氮易形成光化学烟雾；
C．二氧化硫一形成酸雨，而温室效应的罪魁祸首为二氧化碳；
D．CO主要来自燃料的不充分燃烧，臭氧层空洞与臭氧有关．

解答解：A．化石燃料燃烧会产生二氧化碳，但二氧化碳为温室效应的罪魁祸首，不会形成酸雨，故A错误；
B．汽车排放的尾气中含有二氧化氮，二氧化氮易形成光化学烟雾，故B正确；
C．工厂排放的废气中可能含有二氧化硫，二氧化硫易形成酸雨，温室效应的罪魁祸首为二氧化碳，故C错误；
D．含酚醛树脂胶的人造板装饰材料释放的是甲醛、苯有毒物质，不会释放CO，且臭氧空洞与臭氧有关，故D错误；
故选B．

点评本题考查环境污染类型及成因，题目难度不大，明确常见污染物类型及治理措施为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及环保意识．

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	A．	不易溶于水，易溶于苯等有机溶剂		B．	是芳香烃，也是苯的同系物
	C．	能发生聚合反应，其产物可表示为		D．	分子中所有碳原子一定在同一平面

20．

常温下饱和CO₂溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na₂CO₃溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001mol/L
	B．	在pH=7时，c（Na⁺）＞c（Cl^-）
	C．	在pH=6时，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	D．	c→d发生的主要离子反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

8．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（　　）

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	碳酸钡（硫酸钡）	饱和碳酸钠溶液	搅拌、过滤
B	CO₂（HCl）	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	FeCl₃（FeCl₂）	足量铁粉	搅拌、过滤
D	HCl（Cl₂）	饱和食盐水	洗气

15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：

已知：

请回答：
（1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
（2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
（3）C-D的化学反应方程式为

．
（4）E的结构简式为

；H的顺式结构简式为

．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应．
其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为

（任写一种）．
（6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：

5．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（　　）

	A．	CuO+H₂═Cu+H₂O		B．	CuO+CO═CO₂+Cu
	C．	Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄		D．	Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑

12．一定温度和压强下，在某固定容积的容器中，可逆反应2A（s）+B（g）?2C（g），已经达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（　　）

	A．	增加A物质的质量		B．	向容器中再充入B气体
	C．	升高反应体系的温度		D．	从容器中移出部分C气体

9．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．已知用惰性电极电解硫酸锌溶液，金属锌可以沉积在阴极上，但电解一般不够彻底．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
①氧化Fe²⁺可选择以下哪种试剂c．（填序号）
a．Fe₂O₃b．氯水 c．双氧水 d．稀硫酸
②25℃时，将浓度均为0.1mol/L的Ni²⁺、Fe³⁺混合溶液PH调节为3（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两者浓度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10^-10（已知25℃，K_sp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Ni（ OH）₂]=1.0×10^-17）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性．
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．
（4）写出电解发生的化学反应方程式2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H₂SO₄、ZnSO₄．

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是（　　）

	A．	12 g金刚石含有的共价铤数目为2N_A
	B．	标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5Na
	C．	1 mol NH₃中含有3N_A对共用电子对
	D．	常温常压下，8gO₂含有4N_A个质子

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