5．含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．A极为负极，发生氧化反应B．H+由A极穿过质子交换膜到达B极
C．A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．反应后电解液的pH升高
4．工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图1：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如表所示．
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
Ksp1.0×10-334.0×10-382.0×10-204.0×10-14
请回答：
（1）沉淀1的化学式为CaSO4．
（2）（NH4）2S的电子式为；“净化”时，加入（NH4）2S的作用为使Cu2+转化为CuS沉淀．
（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为．
（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图2所示．
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）25.35g MnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图3所示．
①300℃时，所得固体的化学式为MnSO4．
②1150℃时，反应的化学方程式为3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．
3．锌银（Zn-Ag2O）电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是（　　）
A．K+向a极移动
B．b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
C．用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连
D．电池工作一段时间后，电解液的pH减小
2．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反应Ⅲ自发进行的原因是△H＜0．
（3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．气体的平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变    D．气体的分子总数不变
②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L?min）．
③该温度下，此反应的化学平衡常数为0.26L/mol．（结果保留两位小数）
④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出SO3     D．改变催化剂
⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为6.35×103．（结果保留两位小数）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．
1．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（　　）
A．电源的X极为正极，Y极为负极
B．阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
C．阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH
D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH
20．灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：下列关于该海水电池的说法不正确的是（　　）
A．a电极材料不可以是铁
B．电池总反应式为Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O
D．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况
19．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）
B．室温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液的pH可能为2或12
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
18．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．A是原电池，B是电解池
B．同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等
C．当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反
D．c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
17．伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（　　）
A．该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+═2H2O
B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
C．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g
D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
16．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
 0  163053  163061  163067  163071  163077  163079  163083  163089  163091  163097  163103  163107  163109  163113  163119  163121  163127  163131  163133  163137  163139  163143  163145  163147  163148  163149  163151  163152  163153  163155  163157  163161  163163  163167  163169  163173  163179  163181  163187  163191  163193  163197  163203  163209  163211  163217  163221  163223  163229  163233  163239  163247  203614 

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