12．下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
11．
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）| A． | 丙与戊的原子序数相差28 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| C． | 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
| D． | 丁元素主要以单质的形态存在于自然界中 |
10．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．离子方程式为 4I-+4H++O2═2I2+2H2O现有以下实验记录：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
（2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
（3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
A．温度 B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
（1）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
（2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
（3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是CD（填字母）．
A．温度 B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍．
9．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．
| 实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同 | |
| B． | 大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同 | |
| C． | Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同 | |
| D． | 0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同 |
工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．
4．一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H2?2NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
0 163040 163048 163054 163058 163064 163066 163070 163076 163078 163084 163090 163094 163096 163100 163106 163108 163114 163118 163120 163124 163126 163130 163132 163134 163135 163136 163138 163139 163140 163142 163144 163148 163150 163154 163156 163160 163166 163168 163174 163178 163180 163184 163190 163196 163198 163204 163208 163210 163216 163220 163226 163234 203614
| A． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| B． | 2v（H2）=3v（NH3） | |
| C． | 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 | |
| D． | 单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3 |