14．下列各微粒中，与SO42-互为等电子体的是（ ）
| A． | NO3- | B． | SO32- | C． | PO43- | D． | CO32- |
13．
CO常用于工业冶炼金属．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线如图．下列说法正确的是（ ）
CO常用于工业冶炼金属．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量 | |
| B． | CO不适宜用于工业冶炼金属Cr | |
| C． | CO还原PbO2的反应△H＞0 | |
| D． | 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 丁烷有3种同分异构体 | |
| B． | 己烷共有5种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同 | |
| C． | “可燃冰”的主要成分是甲烷和水 | |
| D． | 多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳 |
10．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
| A． | pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-） | |
| B． | 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9 | |
| C． | 常温时，NaHFeO4水溶液显碱性 | |
| D． | 向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA | |
| B． | 1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中离子数目为4.5 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9 NA |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 | |
| B． | 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 | |
| C． | 电子数相同的两种微粒一定是同一元素 | |
| D． | 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素 | |
| B． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | |
| C． | 118号元素是由自然界中元素衰变得到的 | |
| D． | 同种元素的不同核素之间互称同位素 |
6．下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是（ ）
| A． | 丙烷的3个碳原子不在同一直线上 | |
| B． | 丙烷可与氯水发生取代反应 | |
| C． | 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 | |
| D． | 丙烷可与强酸或强碱反应 |
5．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（ ）
0 163011 163019 163025 163029 163035 163037 163041 163047 163049 163055 163061 163065 163067 163071 163077 163079 163085 163089 163091 163095 163097 163101 163103 163105 163106 163107 163109 163110 163111 163113 163115 163119 163121 163125 163127 163131 163137 163139 163145 163149 163151 163155 163161 163167 163169 163175 163179 163181 163187 163191 163197 163205 203614
| A． | NH4Cl | B． | （NH4）2SO4 | C． | NH4NO3 | D． | NH4NO2 |