下列说法正确的是( )A．离子化合物中只能含离子键.不能有共价键B．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
	B．	熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
	C．	电子数相同的两种微粒一定是同一元素
	D．	完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

分析 A、离子化合物中可能含有共价键；
B、金属在熔融状态下也能导电；
C、电子数相同的两种微粒不一定是同一种元素，可能是分子和原子；
D、完全由非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物．

解答解：A．离子化合物中一定含有离子键、可能含有共价键，如NaOH，故A错误；
B．金属在熔融状态下也能导电，所以熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，故B错误；
C．电子数相同的两种微粒不一定是同一种元素，可能是分子和原子，如HF和Ne，故C错误；
D．非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH₄Cl等铵盐中存在离子键，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学键和化合物的关系等知识点，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，注意规律中的异常现象，会运用举例法解答，易错选项是B．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	1mol简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的pH：Z＞Y＞X
	C．	W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物
	D．	在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

19．Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用．铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe₃O₄的复合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工艺流程如图：

（1）Cr（VI）包括CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L^-1．
①转化反应：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）废水（只含CrO₄^2-）与2.0×1 0^-4mol•L^-lAgNO₃溶液等体积混合，有棕红色Ag₂CrO₄沉淀，则原废水中六价铬超标20.8倍以上[已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12]．
（2）铁氧体法处理含Cr₂O₇^2-废水的工艺流程中：
①“反应槽”中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Ce²⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁以形成铁氧体．
（3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr₂O₇^2-），经测定Cr₂O₇^2-浓度为2×10^-4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO₄•7H₂O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe³⁺[Fe²⁺•Fe_1-x³⁺Cr_y³⁺]O₄．（不考虑微量的残留）．
计算100L该废水需加入的FeSO₄•7H₂O的质量，写出计算过程．

16．某种物质的结构简式如图，下列描述中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₉H₁₂
	B．	1mol此分子在一定条件下最多能与4 molH₂发生反应
	C．	所有碳原子都在同一平面上
	D．	此物质能被酸性KMnO₄溶液氧化

3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能加快反应速率		B．	降低压强能加快反应速率
	C．	增大压强能加快反应速率		D．	升高温度能加快反应速率

13．

CO常用于工业冶炼金属．在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
	B．	CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
	C．	CO还原PbO₂的反应△H＞0
	D．	工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

20．过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：
（1）过二硫酸可看作是H₂O₂中氢原子被-SO₃H取代的产物，其结构简式为

，H₂O₂的电子式为

，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
（2）在酸性条件下，K₂S₂O₈溶液在Ag⁺催化下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，本身转化为SO₄^2-，则该反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．
（3）过二硫酸钾可通过电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液制得，总反应为2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体，该气体可能是O₂（填化学式）．电解过程中阴极附近溶液的pH将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）制得的产品可用碘量法测定其纯度．称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O溶液VmL，计算样品中K₂S₂O₈的纯度为54cV%（用含c、V的代数式表示）．（已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂； 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

17．设N_A为阿伏加徳罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LHF中所含共价键数目为N_A
	B．	已知某FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量为1 mol，则Cl^-的数目大于3N_A
	C．	100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C₂H₄O）的混合物中，所含氧原子数目为N_A
	D．	在一定条件下，0.2mol NH₃充分分解，生成N₂的物质的量小于0.1mol

11．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

H₂

CCl₄

CO₂

F₂

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